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    14．室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中c（OH-）是（　　）
    A．1×10-11mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．0.1mol/L

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    13．某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H2↑+O2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．水的分解反应是放热反应
    B．氢气是一级能源
    C．大量使用氢气作燃料会造成温室效应
    D．若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

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    科目： 来源： 题型：解答题

    12．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
    （2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
    （3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为1.0×10-5．（直接写出计算结果）

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    11．己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，请用Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na2CO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．

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    10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    图中，发生吸氧腐蚀
    C．
    图中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

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    9．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    8．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）
    A．对水加热到100℃，测得pH=6B．在水中滴入稀硫酸
    C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体

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    7．下列物质的鉴别方法正确的有（　　）
    A．用硝酸银溶液区分碳酸钠和氯化钠
    B．用硝酸钡溶液区分碳酸钠和硫酸钠
    C．用氯化钙溶液区分碳酸钠和碳酸氢钠
    D．用盐酸区分氢氧化钠和氯化钠

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    6．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是（　　）
    A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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    5．某温度下，将一定量密度为1.15g/cm3的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其它反应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80%．
    （1）电解时发生的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （2）电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比为1：10；
    （3）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度（结果保留三位有效数字）．

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