4．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体所含原子总数为$\frac{{2m{N_A}}}{M}$个；（用含有N_A的式子表示）
②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY₃或Y₃X．
（3）某盐混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•
L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1．

3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Na2O2	Na2CO3	NaHCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）

	A．	胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
	B．	胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
	C．	胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
	D．	胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na₂CO₃”的分类错误的是（　　）

A．

电解质

B．

碳酸盐

C．

钠盐

D．

碱

20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为MnSO₄．
（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$为：5.0×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.7×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．
（3）已知反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（4）已知反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在457.6℃时，将0.2molH₂和0.1mol I₂气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必须先列出表达式并计算出结果）．
（5）已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定．25℃时HIO的电离常数为2.5×10^-9，则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

19．氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl₂），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl₂与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl₂与水反应的热化学方程式SOCl₂（l）+H₂O（l）═SO₂（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低温蒸干AlCl₃溶液得到固体的主要成分是Al（OH）₃；小组某同学想制取无水AlCl₃固体，他提出可以用AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合后共热来制取无水AlCl₃固体，你认为可行吗？请说明原因AlCl₃溶液易发生水解，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合后共热，SOCl₂与AlCl₃•6H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体．
（3）TiO₂是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl₄水解程度很大，可以用于TiO₂的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO₂•xH₂O经焙烧得TiO₂．请写出TiCl₄水解的化学方程式TiCl₄+（2+x）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．

18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
	B．	1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	D．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能
	B．	对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol-1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应
	C．	研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学
	D．	甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化

16．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．下列关于反应热的叙述正确的是（　　）

	A．	反应热就是反应发出的热量
	B．	由C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的反应热为110.5kJ•mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
	C．	反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
	D．	1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3