4．现有①NaHCO₃、②Al、③Al₂O₃、④Al（OH）₃、⑤AlCl₃五种物质，其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）

A．

②③④⑤

B．

①③④

C．

①②③④

D．

全部

3．室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列各量增大的有（　　）（下同），减小的有（　　）

	A．	溶液中c（NH4+）离子浓度		B．	氨水的电离程度
	C．	水的离子积常数		D．	c（H+）/c（NH3•H2O）

2．金属是日常生活和工农业生产中广泛使用的材料．恰当的金属防腐方法是延长金属材料使用寿命的前提．
（1）烤蓝是钢铁零件表面处理的防腐蚀的工艺，其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化物薄膜（Fe₃O₄），方法之一是在碱性条件下用NaNO₂、NaNO₃分别将Fe氧化为亚铁酸钠（Na₂FeO₂）、铁酸钠（Na₂Fe₂O₄），这两个反应要发生除分别需要NaNO₂、NaNO₃试剂外，还需要的试剂为NaOH（填化学式）；上述两个反应的生成物亚铁酸钠与铁酸钠反应生成Fe₃O₄氧化膜，反应的化学方程式为2H₂O+Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄=4NaOH+Fe₃O₄．
（2）锌酸钾（K₂ZnO₂）的碱性溶液作为电解质溶液可以镀锌，该工艺中镀件为阴极（选填“阳极”或“阴极”），阳极电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂O，阴极电极反应式为ZnO₂^2-+2H₂O+2e^-=Zn+4OH^-．
（3）外加电流保护法是金属防腐的重要方法，其原理如图所示．a为电源负（选填“正”或“负”）极，写出一种符合“辅助电极”的物质名称石墨．

1．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应，则下列说法正确的是（　　）

	A．	生成物是HI和HClO		B．	生成物是HCl和HIO
	C．	属于置换反应		D．	属于复分解反应

20．用锌锰电池电解足量的饱和食盐水（电极为惰性电极），若产生的气体共0.05mol，则理论上电池消耗锌的物质的量最少为（　　）

A．

0.025mol

B．

0.05mol

C．

0.075mol

D．

0.10mol

19．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑩	⑧
第4周期	②	④					⑨

（1）③、④二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为18
（3）元素⑦的一种氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为2K+H₂O=2KOH+H₂↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr；该化合物灼烧的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热． 
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到红褐色沉淀
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

17．过氧化银（Ag₂O₂）为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
（1）过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能．
（2）将KOH固体加入适量AgNO₃溶液中，保持反应温度为80℃，边搅拌边将含27.0gK₂S₂O₈的溶液缓慢加到上述化合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应的化学方程式为：2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O，若K₂S₂O₈溶液完全反应，则理论上生成Ag₂O₂的质量为26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O₂，写出该反应的离子方程式2Ag⁺+ClO^-+2OH^-=Ag₂O₂↓+Cl^-+H₂O．
     ②用上述方法制得的Ag₂O₂会含有少量的Ag₂O．可用热重分析法测得Ag₂O₂的纯度．其步骤如下：取27.12g样品在N₂气氛下加热，测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图所示．
CD段发生反应的化学方程式是2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．样品中Ag₂O₂的质量分数为91.45%．

16．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO₃）形式存在的．已知在酸性溶液中IO₃^-和I^-发生下列反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．现有下列物质 ①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO₃^-的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑