4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
	B．	CO2与SO2的空间构型相似，都是非极性分子
	C．	HC≡C一CH（CH3）-CH=CH一CH3分子中含有1个手性碳原子
	D．	无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

3．完全燃烧18.6克某液态有机物（C、H、O），将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2克，剩余的气体通过碱石灰，气体的质量减少26.4克．若取上述等量的有机物完全溶于水，可以得到2摩尔/升的溶液150毫升，求此有机物的分子式．

2．有一锌粉样品，因有部分锌被氧化而含氧为0.5%，氧化锌的化学式为ZnO，则样品游离锌的质量分数为97.47%．

1．某有机物只由C、H两种元素组成．其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构（不考虑立体异构，下同），则该有机物的二氯代物的同分异构体共有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

20．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下，醋酸的电离常数约为10-6
	B．	A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
	C．	若B点为40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
	D．	反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）

19．氧化锌（M=81.0g•mol^-1），又称锌白、锌氧粉．纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机粉料，可用于制造气体传感器、荧光体、紫外线遮蔽材料、高效催化剂，广泛用于涂料、医药、玻璃等工业行业．利用ZnCl₂（M=136.0g•mol^-1）和H₂C₂O₄固体制备工艺流程如下：

其反应原理如下：ZnCl₂+H₂C₂O₄+2H₂O═ZnC₂O₄•2H₂O↓+2HCl
2ZnC₂O₄•2H₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO₂↑+4H₂O
已知：①ZnC₂O₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO₂↑
②Ag₂C₂O₄、ZnC₂O₄难溶于水，易溶于强酸．
根据以上内容回答下列问题：
（1）反应时H₂C₂O₄过量的原因氯化锌充分转化成ZnC₂O₄•2H₂O沉淀．
用6.000gH₂C₂O₄固体配制约2.5mol•L^-1H₂C₂O₄溶液需要用到的仪器ABCD．
A．烧杯 B．容量瓶 C．托盘天平 D．胶头滴管
（2）a操作名称为过滤．在反应后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用为减小ZnC₂O₄•2H₂O的溶解度，便于ZnC₂O₄•2H₂O充分析出．
（3）洗涤时如何检验是否已洗涤干净？取最后一次洗涤滤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有沉淀出现，若有沉淀，则洗涤未干净，若无则干净．
（4）灼烧需要在氧气气氛中于350℃～450℃下灼烧0.5～2h，得到白色纳米氧化锌粉，试分析灼烧在氧气气氛中进行的原因将草酸根充分氧化成二氧化碳．如何说明灼烧时已完全分解？将加热后固体冷却称重，再加热、冷却再称重，直到两次质量相差小于0.1g即可说明已完全分解．
（5）称量产品质量为3.240g，则该纳米氧化锌的产率为80%．

18．有下列粒子：（1）CH₄（2）H₃O⁺（3）N₂（4）CO（5）NH₄⁺（6）H₂O，其中粒子中质子数和电子数都分别相同的是（1）（3）（4）（6）．

17．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol铵根离子与[H3O]+构型相同
	B．	25℃时，pH=13的NaOH溶液中OH-的数目0.1NA
	C．	常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
	D．	甲烷与Cl2光照下反应，主要生成2，4-二氯甲苯

16．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO₂、NO和O₂，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO₂、NO和O₂体积比可能是（　　）

A．

1：1：1

B．

4：3：2

C．

4：3：4

D．

1：5：4

15．由铝、硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，另一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，合并两次收集的气体共有11.2L（标准状况）．试分析此试样中两种物质的百分含量．