4．在新制的饱和氯水中，若改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	再通入少量氯气，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HClO）}$减小
	B．	光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
	C．	加入少量的NaHSO3固体，pH增大，溶液漂白性增强
	D．	加入少量的NaHCO3固体，pH增大，溶液漂白性增强

3．根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp²的微粒为（　　）

A．

CH3Cl

B．

SO32-

C．

NF3

D．

NO3-

2．对于3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L^-1．则化学平衡常数为（　　）

A．

$\frac{1}{54}$

B．

$\frac{1}{6.75}$

C．

$\frac{1}{27}$

D．

1

1．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度．
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

实验 序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL	水的体 积/mL	实验温 度/℃	出现蓝色 的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

则V₁=40mL，V₂=10mL．
（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度．
实验步骤：
i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
iii．向乙中滴加试剂X．
①将KI和FeCl₃反应的离子方程式补充完整．
2I^-+2Fe³⁺?1I₂+2Fe²⁺
②步骤iii中，试剂X是KSCN溶液．
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCI、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，iii中可观察到溶液变红．

10．将50mL KNO₃溶液和50mL Ba（NO₃）₂ 溶液混合，设混合后总体积为100mL，并测得KNO₃物质的量浓度为0.50mol•L^-1 ，Ba（NO₃）₂ 物质的量浓度为0.40mol•L^-1 ，问：混合溶液中NO₃^-物质的量浓度为多少？

9．在沸腾炉中进行反应时，被氧化的元素是（　　）

A．

只有硫

B．

只有铁

C．

硫和铁

D．

硫和氧

8．下列各组物质中，既能用酸性KMnO₄ 溶液，又能用溴水鉴别的是（　　）

	A．	苯和甲苯		B．	苯乙烯与苯
	C．	1-戊烯和邻-二甲苯		D．	苯和NaI溶液

7．两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO₂和10.8g水，则该混合烃中（　　）

A．

一定不存在乙烯

B．

一定不存在甲烷

C．

一定存在甲烷

D．

一定存在乙烯

6．100克某种焊锡中含锡43.2%及含铅56.8%，试求：锡的物质的量0.363mol，铅的物质的量0.274mol．

5．向一定质量的铁、三氧化二铁、四氧化三铁、氧化亚铁的混合物中加入50mL2mol/L的H₂SO₄溶液，固体恰好完全溶解生成硫酸亚铁，且H₂SO₄无剩余，若用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物反应，能得到多少克单质铁？