14．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的质量分数一定增加        ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加          ④平衡时反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率    ⑥可能是使用了催化剂．

A．

①②⑤

B．

④⑥

C．

②⑤

D．

③④⑤

13．在一定温度下的密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）═2C（g）+D（g），下列说法正确的是（　　）

	A．	保持体积不变充入He气，体系压强增大，平衡逆向移动
	B．	保持压强不变充入He气，因为体系压强不变，所以平衡不移动
	C．	其它条件不变，向体系中加入A，A的转化率减小，B的转化率增大
	D．	其它条件不变，改变体积使压强改变，逆方向的速率改变的程度大于正方向

12．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
	B．	25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
	C．	在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
	D．	80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
	B．	前10 min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min）
	C．	25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L引起的
	D．	前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min）

10．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ （g）+H₂（g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p_总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数．
不考虑副反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
	B．	500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
	C．	550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$×p总
	D．	550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

9．在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO₂气体及时排出．在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（　　）

A．

纯净的氧气

B．

过氧化氢

C．

过氧化钠

D．

过氧化钙

8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂　
②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水　
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　
④钠和硫反应生成Na₂S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

①②③

7．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）

	A．	K值越大，表明该反应越有利于C的生成
	B．	若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
	C．	温度越高，K一定越大
	D．	如果m+n=p，则K=1

6．回答下列问题
（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根据图回答：
①压强 P₁比P₂小填（大或小）②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
③温度t₁℃比t₂℃高填（高或低）
④Q值为正填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热．

5．用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0X10^-5 mol?L^-1，计算CO的转化率99%．（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入CO₂．
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．