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14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-
D.在0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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13.如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1mol N2和3mol  H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1

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12.已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质.
(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用离子方程式表示)           
(2)25℃时,浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是④;
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同
(3)25℃时,有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液,醋酸中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是10-6:1
(4)25℃时,向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va<Vb(填“>”、“<”或“=”).
(5)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,下列叙述不正确的是b
a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO?)
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OHˉ)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7
e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH).c(O{H}^{-})}$不变.

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11.(1)某有机物的结构简式为写出该有机物结构中含氧官能团的名称羟基、羧基.

(2室温下,以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH;若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为13(忽略反应前后溶液的体积变化).
(3)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选酚酞作指示剂.盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;用盐酸滴定待测液NaOH,滴定终点时的颜色变化是浅无色变为无色且30s不变色;滴定前用待测液润洗形瓶,则所测NaOH溶液的浓度偏高(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同);若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低.

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10.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)从海带中提取碘元素的步骤中,选用的实验仪器不能都用到的是D

A.海带灼烧灰化,选用①②⑧B.加水浸泡加热,选用②④⑦
C.过滤得到滤液,选用④⑤⑦D.萃取和分液,选用③④⑥
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d.(选填序号)
a.单质碘与苯不发生化学反应    b.碘在苯中溶解度小于水
c.碘在苯中溶解度大于水        d.苯与水互不相溶
提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是a.(选填序号)
a.酒精       b.汽油    c.四氯化碳
(3)步骤④中MnO2的作用是氧化剂 (选填:氧化剂、还原剂、催化剂).
(4)单质碘有许多用途,其中之一是生产加碘食盐中的碘剂--碘酸钾(KIO3).合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/Kg,则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为33.7mg.
(5)已知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+,也可以氧化I-. 往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2,反应完成后,溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化,则原FeI2溶液的物质的量浓度1.6mol/L.

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9.下列说法不正确的是(  )
A.物质燃烧总是放热的
B.放热反应在反应发生时都不需要加热
C.热化学方程式中,化学式前的化学计量数仅表示物质的量
D.大多数化合反应是放热的,大多数分解反应是吸热的

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8.下列表达方式错误的是(  )
A.B.C.${\;}_{8}^{18}$OD.

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7.现有四瓶失去标签的溶液,分别为CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液.通过以下实验步骤来鉴别它们.
(1)各取适量试液分别放在4支试管中,振荡试管,观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色,其它三支试管中溶液呈无色(提示:只有一种溶液有颜色),被检出物质是CuSO4溶液.
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生,被检出物质是Ba(OH)2溶液.
(3)再分别取未检出的溶液,将第(2)步中检出的物质加入,根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液.

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6.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是(  )
A.臭氧B.漂白粉C.液氯D.明矾

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5.某兴趣小组用浓盐酸与MnO2加热反应来制取并收集氯气,其化学反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+2H2O+Cl2↑.
装置如图:

(1)写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑.
(2)检验装置气密性的操用是关闭分液漏斗活塞、微热烧瓶底部,若看到C中导管口有气泡冒出;停止加热并冷却至室温,导管内形成一小段水柱,则证明装置气密性
良好.
(3)为收集到干燥、纯净的氯气,在通入集气瓶B之前还应通过饱和食盐水、浓硫酸.
(4)请将图B中的集气瓶内的导气管补画完整.
(5)烧杯C用于吸收余氯,最好选下列试剂的A(填序号):
A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.浓硫酸D.饱和食盐水
(6)若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上,不加热就可以产生氯气(太快易发生爆炸).其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

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同步练习册答案