4．常温下能在浓HNO₃中溶解的金属是（　　）

A．

Al

B．

Fe

C．

.Pt

D．

Cu

3．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

银

C．

烧碱溶液

D．

NaCl

2．CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等同属于离子型碳化物，请通过CaC₂制C₂H₂的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）

	A．	Mg2C3水解生成C3H4		B．	Li2C2水解生成C2H4
	C．	Al4C3水解生成C3H4		D．	ZnC2水解生成C2H

1．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（　　） 
①苯的间位二元取代物只有一种；
②苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷；
③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的原子的核间距离）；
④苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；
⑤苯的邻位二元取代物只有一种；
⑥苯在FeBr₃存在的条件下同液溴发生取代反应．

A．

①②③④

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

全部

20．25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9
沉淀完全时的pH	11.1	6.7	9.6	3.7

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为Fe（OH）₃（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的离子方程式为2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，单位体积活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
	B．	升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
	C．	加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
	D．	使用催化剂，一定降低了反应的活化能，化学反应速率一定增大

18．铁红中含有少量氧化亚铁．测定其中铁元素的质量分数设计流程如下．

根据上面流程，回答下列问题
（1）加盐酸后溶液中铁元素的存在形态为Fe²⁺、Fe³⁺（写离子符号），若要检验其中的低价阳离子，某学生选择了酸性高锰酸钾，请你帮助该同学完成下列反应：
1MnO${\;}_{4}^{-}$+5  Fe²⁺+8H⁺=1  Mn²⁺+5 Fe³⁺+4H₂O
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还必须有玻璃棒、250mL容量瓶（填仪器名称）．
（3）请写出加入溴水时发生反应的离子方程式2Fe ²⁺+Br₂=2Fe ³⁺+2Br^-
（4）红棕色固体为氧化铁（填名称）
（5）若蒸发皿的质量是a₁g，蒸发皿与灼烧后固体的总质量是a₂g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7（{a}_{2}-{a}_{1}）}{a}$×100%．

17．A、B、C、D、E、F、G为中学常见物质．其中A、B、C常温下为气体，A是空气主要成分，B是摩尔质量最小的气体．D、E为金属单质，且D常用于国防工业，E为红色固体，（反应条件和其他生成物省略）．转化关系图如下：

（1）A、F、G的化学式分别为N₂、Mg₃N₂、CuO
（2）C的水溶液呈碱性 （酸性、碱性），原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^- （用离子方程式表示）
（3）工业上制备金属D的化学方程式为MgCl₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（4）C+G→E的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
（5）E单质加入稀硫酸加热无现象，通入一定量氧气，溶液呈蓝色，用化学方程式表示反应原理2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

16．实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO₂，并验证其相关性质．装置如图所示
（1）盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶
（2）生成SO₂的化学方程式为．如果X是氯化铁溶液，反应后现象为，说明了SO₂的还原 性．当消耗标况下2.24LSO₂时，Fe³⁺转移电子数为0.2N_A
（3）SO₂和CO₂的性质相似．将足量的SO₂通入下列溶液中，能产生沉淀的是AB （填字母）
A．硅酸钠溶液 B．硝酸钡溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液
（4）为了防止SO₂对环境的污染，X后应连接盛装（3）所列D 溶液的尾气吸收装置（填字母）．反应后，若生成物为单一成分时，溶质可能为Na₂SO₃或NaHSO₃ （化学式）

15．金属和非金属材料被广泛应用于人类生产生活中．如世博会中国馆是由钢筋混凝土、红色铝板和玻璃等建成．
（1）铝单质表面易形成致密的氧化膜，工业上常用碱液洗涤除氧化物，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（3）玻璃的主要成分为SiO₂．玻璃易被烧碱腐蚀，原因为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（用离子方程式表示）
（4）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO₃．