4．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为NH₃．写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是Na₂O₂．A跟水发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

3．（1）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题
①B物质是CaCO₃（写化学式）
②按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是先加入适量盐酸至不产生气体后再蒸发结晶．
③蒸发结晶用到的主要仪器有铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒．
④若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是混合物A．
（2）实验室配制250mL 1mol•L^-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入该容器中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
回答下列问题：
①需称量10g的氢氧化钠．
②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe（填序号）．
③上述实验，除用到托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要的仪器是250mL容量瓶．
④若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度偏大．（填“偏大”或“偏小”）

2．（1）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛．请填写以下空格：
指出下列化合物中铁元素的化合价：Na₂FeO₄+6  Fe₂O₃+3 FeO+2
取少量某油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是丁达尔效应．
（2）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

上图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法                     B．树状分类法
下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．Al（OH）₃、KOH、Ba（OH）₂
以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式）SiO₂；Al（OH）₃．
写出能用离子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示的一个化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

1．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．
（1）制备SO₂气体的反应方程式为：Na₂S0₃+H₂S0₄（浓）═Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0．发生装置的玻璃仪器名称为分液漏斗、圆底烧瓶．
（2）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①缺少二氧化硫的干燥装置；②没有尾气吸收装置；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO₂直接导致的．据此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃．

20．研究PM 2.5、SO₂、NO_x等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c（H⁺）浓度a为1×10^-4mol/L．
（2）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时的高温会引发N₂和O₂反应，反应的化学方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
②NO_x能形成酸雨，由NO₂形成酸雨的主要反应是3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO（写离子方程式）．
（3）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO₂被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO₄．
②吸收烟气中的SO₂，以下物质可作吸收剂的是a（填序号）；硫酸工业中的尾气SO₂可以循环利用，写出SO₂转化为SO₃反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．a．NaOH      b．H₂SO₄        c．NaHSO₃．

19．将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=16mL时，则V₂为（　　）

A．

24mL

B．

30mL

C．

440mL

D．

44mL

18．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

	a	b	c
A	N2	NO	NO2
B	S	SO2	SO3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O、②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
	B．	反应①中，NaCl是氧化产物
	C．	反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
	D．	若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

16．已知反应：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cl-、ClO-在酸性溶液中不能大量共存
	B．	在无色碱性溶液中：ClO、Cl-、Fe2+、Na+能大量共存
	C．	洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好
	D．	符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

15．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

氯水

C．

盐酸

D．

Na2SiO3溶液