14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子
	B．	0.1mol•L-1 NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
	C．	1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
	D．	在常温常压下，18克水含有的原子数为3NA

13．下列物质的用途中，不正确的是（　　）

	A．	Na2O作呼吸面具中的供氧剂		B．	小苏打做发酵粉
	C．	镁合金用于制造汽车、飞机、火箭		D．	漂白粉做消毒剂

12．下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	纯碱属于碱类		B．	漂白粉属于混合物
	C．	醋酸属于弱电解质		D．	二氧化碳属于酸性氧化物

11．下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（　　）

	A．	摩尔质量：g?mol-1		B．	气体摩尔体积：L
	C．	物质的量：mol		D．	物质的量浓度：mol?L-1

10．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液：
①HCl     ②CH₃OOH   ③Ba（OH）₂     ④Na ₂CO₃     ⑤KCl     ⑥NH₄Cl溶液
pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
（2）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．0.1mol•l^-1的醋酸和0.1mol•l^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（2）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=$\frac{m}{2}$，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

9．现有常温下的0.1mol•l^-1纯碱溶液．
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
（3）室温下pH为a的Na₂CO₃溶液中，水电离产生的c（OH^-）=10^a-14mol/L．
（4）室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比=10^2a-14．

8．某医用胶粘剂α-氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为：．其合成方法之一的路线如下：

（1）写出A与金属钠反应的化学方程式2CH₂=CHCOOH+2Na→CH₂=2CHCOONa+H₂↑．
（2）下列物质能与B发生反应的有bcd（填序号）．
a．金属钠　　　 b．NaOH溶液　　　　c．HBr　　　　　　　　 d．酸性KMnO₄溶液
（3）C的分子式是C₇H₁₂O₂Cl₂．
（4）由E→F的反应类型为消去反应．
（5）写出胶粘剂α-氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式：．

7．某化学小组采用图1装置，以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系．
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热．目的是控制温度85℃左右，防止环己醇挥发，使受热均匀，试管C置于冰水浴中的目的是冷凝环己烯，防止其挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验、SO₂、CO₂及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②） （填序号）
①和Na₂SO₃溶液      ②酸性KMnO₄溶液      ③石灰水    ④无水CuSO₄       ⑤品红溶液．

6．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

（1）请写出发生装置制SO₂化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）根据实验目的，请从图2中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置ⅠB，装置ⅡA，装置ⅢD．
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间．
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代数表示）．

5．氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生．下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）．
甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶
乙：NH₄NO₂（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（提示：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O）
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲能、乙不能（填“能”或“不能”）．
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）因为N₂和Mg反应生成Mg₃N₂，不应通过灼热镁粉．
（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置？说明理由：不能，甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO₂，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO₂．