14．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是（　　）

A．

煤油

B．

液态煤

C．

煤焦油

D．

甲醇

13．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的熔、沸点逐渐降低		B．	单质的氧化性逐渐减弱
	C．	阴离子的还原性逐渐减弱		D．	气态氢化物稳定性逐渐增强

12．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）

	A．	制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
	B．	制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	C．	制CuSO4：2Cu+O2═2CuO； Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
	D．	制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

11．下列关于甲烷的叙述错误的是（　　）

	A．	天然气的主要成分
	B．	最简单的有机物
	C．	二氯取代物有两种结构
	D．	与氯气在光照条件下能发生取代反应

10．在实验室里，第一位同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
A．有气体生成               B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触，防止钠变质．
（5）第二位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式：Cl₂+2KI=I₂+2KCl．

9．（1）除去MgO中的Al₂O₃杂质，写出化学方程式2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O
（2）写出醋酸的电离方程式：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
（3）碳酸钠与足量的盐酸反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（4）铝条插入氢氧化钠溶液中有气泡冒出，写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）实验室用氢氧化钠溶液来处理氯气，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（6）除去碳酸钠中的碳酸氢钠，写出化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

8．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

NaOH溶液

C．

水

D．

石蕊溶液

7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（　　）

	A．	等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
	B．	用洁净铁丝蘸取两种样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
	C．	分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
	D．	先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

6．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	小苏打的化学式：NaHCO3
	B．	镁离子的结构示意图：
	C．	质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	D．	NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+

5．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

	A．	13C与15N有相同的质子数		B．	15N与14N是同种原子
	C．	15N的核外电子数与中子数相同		D．	15N与14N互为同位素