4．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	Fe3+、K+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Ba2+、NO3-、SO42-		D．	Na+、NH4+、Cl-、CO32-

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA
	B．	0.1 mol铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2NA
	C．	标准状况下，2.24 L H2O所含的原子总数为0.3 NA
	D．	常温常压下，17g NH3含有的电子个数为10NA

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的判断依据是看反应前后元素化合价是否发生变化
	B．	根据是否只含一种元素将物质分为纯净物和混合物
	C．	根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
	D．	根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
	B．	氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
	C．	常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
	D．	向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
	B．	为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
	C．	对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
	D．	大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

19．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	钢铁生锈，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+
	B．	用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
	C．	Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2O2↑
	D．	酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

18．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式Na₂O₂，并任写一种C的主要用途供氧剂、漂白剂、氧化剂．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol^-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618kJ•mol^-1．
③有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂．
④用铂做电极电解H₂SO₄的溶液，其阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

17．常温下，下列溶液中有关说法正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H2的起始速率相等
	B．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
	D．	将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液．测得溶液的pH＜7，则混合液中[CH3COO-]＜[Na+]

16．LED产品的使用为城市增添色彩．如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该装置将化学能最终转化为电能
	B．	a处通入O2
	C．	b处为电池正极，发生还原反应
	D．	通入O2的电极上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液比0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大
	B．	将0.1 mol•L-1硫酸溶液从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
	D．	在蒸发皿中加热蒸发（低于400℃）FeCl3溶液，可以得到FeCl3固体