9．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
	B．	Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
	D．	将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色

8．将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（　　）

选项	氯水滴入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeC12溶液	变红	C12具有还原性
B	滴有石蕊的NaOH溶液	褪色	C12具有酸性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	C12具有漂白性
D	KI淀粉溶液	变蓝	C12具有氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．标准状况下将一只充满NO₂气体容积为100mL的烧瓶，倒扣于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度是cmol/L，剩余气体为VmL．
（1）若烧瓶中充满的是NO₂和NO混合气体，则c=0.045mol/L，V的范围是$\frac{100}{3}$＜V＜100．
（2）若烧瓶中充满的是NO₂和O₂混合气体，V=0，则c=$\frac{1}{28}$mol/L；
（3）若烧瓶中充满的是NO₂和O₂混合气体，但V≠0，则c的范围是$\frac{1}{28}$＜c＜0.045．

6．如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO₃；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是C（填元素符号）；
（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是Na（填元素符号）；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．

5．空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的．
SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
上述反应的溴来自一个装有酸性（H₂SO₄）溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阳极室与阴极室是隔开的．当测定某地区空气中SO₂含量时，空气（已除尘）以1.5×10^-4m³min^-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10^-11mols^-1，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO₂完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）．写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO₂的含量（gm^-3）．

4．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）

B	C
	D

	A．	简单离子的半径大小关系：C＞E
	B．	D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
	C．	由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
	D．	由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

3．根据教材中提供的制硝基苯的反应：+HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;\;浓硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H₂O设计一个实验制取一定量的纯净硝基苯．有关信息见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对密度/（20℃）	毒性	水溶性
苯	5.5	80.1	0.8794	有	不溶于水
硝酸	-41.59	83	1.503	-	易溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	有	不溶于水
硫酸	10.0	338	1.84	-	易溶于水

可供选择的实验用品：
①仪器：烧杯、大试管、铁架台（带铁夹和铁圈）、石棉网、酒精灯、橡胶塞、玻璃管、温度计、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等．
②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、无水氯化钙、蒸馏水等．
第一步：选择合适的实验仪器及条件．
（1）请补充完整下列制取硝基苯的装置图（要求注明所画出玻璃仪器名称）．

（2）为了防止反应过程中有毒物质挥发到空气中，本装置中使用了长玻璃导管（填仪器名称）．所起到的作用是冷凝回流．
第二步：安排合理的实验步骤．
（3）连接装置，检查装置气密性，加入药品，加热反应至实验完成．
第三步：产品提纯．根据上述提供仪器及药品设计实验得到纯净干燥的硝基苯．
（4）简要写出下列各步操作：

1	用蒸馏水洗涤反应混合液，分液后取下层液体
2
3
4
5

问题分析：
（5）纯净的硝基苯是一种有苦杏仁味的无色液体，而实验中得到的产品往往呈淡黄色，可能的原因是含有少量硝酸分解产生的二氧化氮．

2．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（　　）

	A．	⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
	B．	②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
	C．	元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
	D．	①分别与③、④、⑤形成的气态化合物稳定性大小为：⑤＞④＞③

1．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	水的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
	B．	乙烷的结构简式：C2H6
	C．	铝的原子结构示意图：
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

15．若氯与溴形成互化物BrCl_n，其中Br显正价，则n=1时BrCl_n与水反应的离子方程式BrCl+H₂O=H⁺+Cl^-+HBrO．