19．研究碳、硼元素的单质及其化合物具有重要意义．回答下列问题：
（1）合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径．已知下列反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
①△H₂=-41.19kJ•mol^-1．
②一定条件下，向1L恒容密闭容器中，充入一定量的CO （g）和H₂O（g）发生反应Ⅱ．当分别以下列两种方式充入时，实验测得反应体系中CO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示．
方式A：n（H₂O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H₂O）=3mol，n（CO）=5mol

分析上述曲线，曲线 I表示方式A（填写“A”、“B”）；700K时，反应Ⅱ的平衡常数K=0.125；700K时，若向上述容器中充入2molH₂O和4mol CO、2molCO₂、x molH₂，要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜0.5．
（2）硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料．H₃BO₃可以通过电解的方法制备，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①写出阳极的电极反应式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②已知常温下，一元酸H₃BO₃的电离常数为K=5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．若向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
③硼酸钠[NaB（OH）₄]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c[B（OH）₄^-]＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，且均含有同-种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略）：
请填写下列各空：
（1）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则工业上合成A的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（2）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B、C均为酸性氧化物，则D为H₂SO₄（填化学式）．B与水反应的化学方程式为SO₂+H₂O=H₂SO₃
（3）若D为常见的强碱．则B的化学式为Na₂O，C生成D的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

17．50mL 1mol/L氯化铝溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150ml 1mol/L氯化钠溶液		B．	150ml 3mol/L氯化钾溶液
	C．	75ml 2mol/L氯化铵溶液		D．	50ml 1mol/L氯化钡溶液

16．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）表中元素②、③、⑨的氢化物的化学式为NH₃、H₂O、HCl．
（2）某元素的原子结构示意图为：，该位于周期表三周期IVA族；元素名称为硅，其最高价氧化物的化学式为SiO₂．
（3）写出④与⑥、④与⑧、⑥与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
④与⑥：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O
④与⑧：OH^-+H⁺=H₂O
⑥与⑨：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

15．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中足否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，均与H₂0反应，故均属于碱性氧化物．

A．

②⑤

B．

②④

C．

①②⑤

D．

②④⑤

14．有A、B、C、D四种化合物，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；     ②B不溶于水，但溶于盐酸，
③C溶于水，溶液呈碱性，与H₂SO₄反应生成A
④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体．
试回答以下问题：
（1）推断A-D的化学式：ABaSO₄；DNH₄HCO₃；
（2）有关反应的离子方程式．
①B与盐酸反应BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
③D与过量的C溶液混合加热：NH₄ ⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑．

13．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示．下列判断正确的是（　　）

甲	乙
丙	丁	戊

	A．	原子半径：丙＜丁＜戊		B．	金属性：甲＜丙
	C．	氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊		D．	最外层电子数：甲＞乙

12．在三种有机物 ①油脂、②葡萄糖、③淀粉中，用于制肥皂是①（填序号，下同），能与碘水反应显蓝色的是③，能发生银镜反应的是②．

11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）

B	C
	D

	A．	简单离子的半径大小关系：C＞E
	B．	因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D原子
	C．	由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
	D．	由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

10．某同学设计了有关氯气的实验：

（1）写出实验室制备Cl₂的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O、
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成HClO有漂白性，Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．