9．把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是（　　）

A．

氯化钠

B．

氯化钾

C．

氯化铜

D．

氯化铝

8．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是（　　）

	A．	向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO
	B．	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
	C．	氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
	D．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl-

7．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②AgBr见光分解会生成浅黄色的银
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色
④碘水中加入CCl₄振荡静置后，CCl₄层紫红色
⑤氢气能在氯气中燃烧，火焰为黄色（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

6．如表列出的有关表述中不准确的是（　　）

序号	A	B	C	D
物质类型	离子化合物	共价键直接构成的物质	共价分子	稀有气体
代表物质	NaCl	金刚石	干冰	Ne
组成晶体的结构微粒	Na+、Cl-	C	CO2	Ne
结构微粒间相互作用	离子键	共价键	分子间作用力	共价键

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	R的氢化物可以既有极性键又有非极性键
	B．	常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
	C．	丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体
	D．	甲、乙、丙、丁受热均易分解

4．下列有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．请回答下列问题：
（1）E的化学式为NO₂．
（2）A的电子式为．
（3）写出反应①的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（4）写出反应②的化学方程式为6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;\;\;700℃\;\;\;}}{催化剂}$5N₂+6H₂O．

3．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上可由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华
（1）Cl₂的电子式．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO；炉气中残余
的少量Cl₂，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离．请选择合适的温度范围b．
a．低于183℃b．介于183℃和315℃之间   c．高于315℃
（4）样品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通过下列操作测得（部分物质略去）．

计算该样品中AlCl₃的质量分数$\frac{267n}{102m}×$100%（结果用m、n表示，不必化简）．

2．肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如上图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气
负极发生的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O         
②电池工作时，OH^-移向极a（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．

1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相对位置下表，T的最高价氧化物对水化物有强脱水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

	A．	E与G的原子序数相差25
	B．	常温下，X和Y的单质均能与水剧烈反应
	C．	TE2的熔点高于ZE2晶体
	D．	E、T、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

20．Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛．
（1）焊接时，可用硫酸氢钠溶液清洗铁表面的锈迹，相关反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）铸铁在工业上应用比较广泛，其中麻口铸铁中C元素主要以Fe₃C的形式存在，Fe₃C与硝酸反应的化学方程式如下，Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O，当生成标准状况下11.2LCO₂时，被氧化的Fe₃C的物质的量为0.5mol，某同学想通过实验检验该反应进行完全后是否有Fe²⁺生成，你认为他应该选择的试剂是酸性KMnO₄溶液
（3）一定质量的某铁的氧化物Fe_xO_y，与足量4mol•L^-1的稀盐酸充分反应，生成的FeCl₂与FeCl₃物质的量之比为1：2，则该铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄．
（4）草酸亚铁（FeC₂O₄）是制备高纯度活性铁粉的原料，测定样品纯度的步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL（已知：2FeC₂O₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₂+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+4CO₂↑+7H₂O）．根据上述数据计算，该草酸亚铁样品的纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．