19．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H4

C．

C2H4  C3H4

D．

C2H2  C3H6

18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+ ）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

17．有关阿佛加德罗常数（N_A），下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键
	B．	常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
	C．	0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
	D．	标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应热就是反应中放出的能
	B．	在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金刚石），△H=1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

15．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	氢氧燃电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
	C．	用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

14．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减 少温室气体排放量．
（1）处理CO₂的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．
①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-283.0KJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-726.0KJ•mol^-1
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO₂ （g）+3H₂ （g）=CH₃OH（l）+H₂O （l）△H=-61.5kJ•mol^-1．
②图1是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置．写出甲槽的电极反应式CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O．
（2）将CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得工业合成气：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO+2H₂（g）△H．在恒容密闭容器中通入n mol CH₄与，n mol CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．
①下列能说明该反应达到平衡状态的是ad．
a．CO₂的浓度不再发生变化
b．v_正（CH₄）=2v_逆（CO）
C．CO与H₂的物质的量比为1：l
d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化
②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为P₄＞P₃＞P₂＞P₁，理由是反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低
③用n和P₄列式计算X点的平衡常数K_p==$\frac{4}{9}$P₄²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）工业上可用CO₂与NH₃合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）．氨基甲酸铵    极易发生：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，该反应酸性条件下更彻底．
25℃，向l L 0.1mol•L^-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中    c（NH₄⁺）=0.1mol/L，NH₄⁺水解平衡常数K_h=4×10^-9．

13．用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．


（1）锌基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；每个ZnO晶胞（如图）中含O^2-的数目为2．
（2）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn（H₂O）₆]²⁺，其中提供空轨道的是Zn²⁺（填微粒符号）．
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为sp²和sp³ ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为10×6.02×10²³．
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为HF₂^-．

12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂SO₃的 pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
	B．	b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
	C．	c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$）
	D．	d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W
	B．	元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W
	C．	简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

10．将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物质的量浓度．