9．O₃是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O₃?3O₂，O₃?O+O₂．粒子X能加速O₃的分解：X+O₃═XO+O₂；XO+O═X+O₂（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃时K=3×10⁷⁶．下列说法不正确的是（　　）

	A．	O3转变为O2能量曲线可用图表示
	B．	O3转变为O2为氧化还原反应
	C．	臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
	D．	t℃时，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，
（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小．

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：⑥Si．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号或化学式，下同）．
（3）在这12种元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃
（4）在这12种元素中，原子半径最小的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，．

6．在原子序数为1～18号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：（填元素符号或化学式）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na；
（2）原子半径最小的元素是H；
（3）常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是Al₂O₃；
（4）气态氢化物最稳定的是HF；
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是NaOH．

5．某二元酸（化学式用 H₂A 表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA-HA-?H⁺+A₂^-，试完成下列问题：（1）Na₂A 溶液显碱性填（“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．                               
（2）NaHA 溶液PH小于7（填“大于”“小于”或“等于”），试分析原因是H₂A第一步完全电离，HA^-离子不发生水解，只发生电离溶液显酸性HA^-?H⁺+A^2-  
（3）在 0.1 mol•L^-1 的 Na₂A 溶 液 中，下列粒子浓度关系式正确的是ABC
A．c（A_2-）+c（HA-）+c（H₂A）=0.1 mol•L^-1                             
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A₂^-）                        
D．c（Na+）=2c（A₂^-）+2c（HA-）

4．四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入氢氧化钠试液，充分振荡后，再用分液漏斗（填仪器名称）分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．

3．已知一个SO₂分子的质量为n kg，一个SO₃分子的质量为m kg（设两种分子中S、O原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的$\frac{1}{32}$作标准，SO₂的相对分子质量为（　　）

A．

$\frac{16n}{3m-2n}$

B．

$\frac{32n}{n-m}$

C．

$\frac{32m}{3n-2m}$

D．

$\frac{32n}{3n-2m}$

2．下列有关化学用语或表达正确的是（　　）

	A．	三硝酸纤维素脂		B．	硬酯酸钠
	C．	硝酸苯的结构简式：		D．	NaCl晶体模型：

1．如图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外层电子数为14个．
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H₂O分子发生缔合；
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O；
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
	B．	Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4
	D．	X元素的非金属性比Y元素的强