19．某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO₂气体．
（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是装置内的CO₂难以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空气中的CO₂和水被碱石灰吸收．
（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、称重．
洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是BaCl₂溶液．
一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解．

18．科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行周期表中的某主族元素，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al₁₃^-和Al₁₄²⁺．下列说法错误的是（　　）

	A．	Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
	B．	Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
	C．	Al14、Al13性质与Al相似，都具有较强的还原性
	D．	Al13和Al14互为同位素

17．某烃的蒸气密度为3.214g/L（标准状况）．该烃3.6g充分燃烧，可得5.4g水和5.6L二氧化碳（标准状况）．
（1）求该有机物的分子式．
（2）写出该有机物可能的结构简式．

16．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中，A管的作用是通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，
（4）为了安全，点燃乙炔前应检验纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．
（5）以乙炔、氯化氢为原料制取聚氯乙烯．写出反应的化学方程式：
CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl，nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．

15．元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A
1	①
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是H₂S（填化学式）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，（填写化学式），该氢氧化物呈两性的原因：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．（用电离方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是Al（填元素符号）用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

14．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）

A．

Fe （OH）3

B．

FeCl2

C．

FeS

D．

Al（OH）3

13．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6g水，下列说法中正确的是（　　）

A．

可能有甲烷

B．

一定有乙烯

C．

可能有丙炔

D．

一定无C4H4

12．设阿伏加德罗常数为N_A．则下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
	B．	分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
	C．	高温下，16.8g铁与足量的水蒸气充分反应，失去的电子数为0.8NA
	D．	标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

11．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

A．

C5H10

B．

C4H8

C．

C2H4

D．

C2H4Cl2

10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径大小比较：Z＞Y＞X
	B．	气态氢化物稳定性：Y＞X＞R
	C．	单质的熔点：M＞Z
	D．	Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M