9．含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是Fe²⁺（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色有关化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是Al³⁺
（4）加铁粉溶液质量增重的是Fe³⁺，溶液质量减轻的Ag⁺
（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe³⁺，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

8．下列检验Fe³⁺的方法错误的是（　　）

	A．	加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
	B．	加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
	C．	加入硫氰化钾溶液，显示红色
	D．	加入氨水，生成红褐色沉淀

7．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	铜与热的稀硫酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	AlCl3溶液滴加过量的氨水：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

6．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为d （选填序号）
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）气体Y中 还有H₂的原因是浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气．
（3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO₂，反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

5．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：CB为：H₂SO₄（填化学式）
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，B在反应中表现出的性质是氧化性、酸性．
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：NH₃D为：CaCl₂（填化学式），实验室检验C的常用方法是把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	B．	氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
	C．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

3．按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）

	A．	漂白粉、氯化钾、硫酸钡		B．	氯水、次氯酸钠、乙醇
	C．	液氯、胆矾、干冰		D．	重水、烧碱、水

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为S^2-＞Na⁺．（用具体的微粒符号表示，下同）
（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．
（4）工业上制F单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（　　）

X		Y
Z		W	Q

	A．	由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸
	B．	Z和Y组成的物质是原子晶体
	C．	Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应
	D．	X和Y均存在同素异形体

20．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/mn	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1	+1

	A．	元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
	B．	元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
	C．	元素②⑥形成的化合物具有两性
	D．	元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强