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    19．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3
    B．金属钠燃烧时火焰为黄色
    C．钠与钠离子都具有强还原性
    D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

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    科目： 来源： 题型：解答题

    18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试列式计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
    （3）该反应过程中转移的电子数目．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
    ①乙酸溶液能导电
    ②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
    ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
    ④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
    ⑤同pHH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
    ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②③④

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    16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，常产生CaCO3微粒．可用过滤 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
    （2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子；
    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法；
    （4）除去固体氧化钙中的碳酸钙可用加热分解 的方法．

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    15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl?浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1NaCl溶液B．75mL 1mol•L-1 CaCl2溶液
    C．150mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1  AlCl3溶液

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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1molH2O体积是22.4L

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    13．现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液 蒸馏 萃取B．萃取 蒸馏 分液C．分液 萃取 蒸馏D．蒸馏 萃取 分液

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    12．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    11．选用适当的试剂和操作，除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式．
    可供选择的试剂有：A足量CO2 B．澄清石灰水 C．饱和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 E．水 F．Cu  G．Fe
    操作有：（1）过滤  （2）分液  （3）洗气瓶洗气 （4）无 （试剂和操作用字母及序号回答）试剂和操作 离子方程式：
    （1）SiO2（CaO）：E、（1）、CaO+H2O=Ca2++2OH-
    （2）CO2（HCl）：C、（3）、HCO3-+H+=CO2+H2O
    （3）FeCl2溶液（CuCl2）：G、（1）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：A、（4）、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    10．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2；
    （2）写出下列反应的化学方程式
    反应①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    反应②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    （3）F溶液与气体乙反应的离子方程式2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-．

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