19．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证由C、H、O组成的有机物X的分子结构，设计如下实验程序：X的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
（1）他们决定用分析X燃烧的产物确定X中含有C、H、O三种元素；实验中需要取得一些实验数据，这些数据除了X的质量外，还需要用到图1中的部分装置测得CO₂和H₂O的质量；请你将必需的相关装置序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：A→C．

（2）为确定X的分子结构：①采用测定一定量无水X和足量金属钠反应生成氢气的体积的方法； 选用了图2所示的所有仪器装置连接成一套装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则这些仪器装置的合理的连接顺序是C接A接F接B接E接D（填各装置的字母）．
②用质谱仪测定X的相对分子质量，根据图3-A可知其相对分子质量为；46
若①中测得9.2gX与足量金属钠反应产生2.24L标准状况的氢气，又测得每个X分子中只有一个氧原子；则X的核磁共振氢谱图是图3的C（填B或C）．
（3）M与X互为同系物，且每个分子中含有5个碳原子，则与X同类别的M的同分异构体有8种．

18．下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T2
水的离子积常数	1×10-14	1×10-12

试回答以下问题：
（1）T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）之比是10⁶：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-_．
（4）含有Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．欲使10L该废水中的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
Cr³⁺，则理论上需要加入83.4 g FeSO₄•7H₂O．若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6 mol•L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．

17．如表是周期表中的一部分，根据A-E在周期表中的位置，按题目要求回答．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
1
2							A
3	B	C	D				E

（1）B、C、D三元素的原子半径最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符号）
（2）A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF（填化学式）；
（3）C元素的最高价氧化物的化学式是MgO；
（4）B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

16．常温下，下列离子浓度大小比较正确的是（　　）

	A．	pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（OH-）
	B．	0.2mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合，在混合溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	等体积、等浓度的HR溶液和NaOH溶液混合，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	等体积、等浓度的①CH3COONa②NaNO3③NaClO溶液中离子总数：②＞①＞③

15．常温下，向10mL 0.2mol/L H₂B溶液中滴加0.2mol/L　NaOH溶液．溶液中H₂B和B^2-的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=10mL时，溶液中有关粒子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B）＞c（OH-）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2B溶液混合后其溶液中，水的电离程度被促进
	C．	向NaHB溶液中加水稀释，溶液中c（Na+），c（B2-），c（HB-），c（OH-）均减小
	D．	当V（NaOH）=10mL时，溶液中存在下列关系c（H2B）+c（H+）=c（OH-）+c（B2-）

14．为了验证Cl^-、SO₂、Fe²⁺还原性的强弱，某课外小组同学设计了如图所示装置进行实验
回答下列问题：
（1）A装置中盛装KClO₃的仪器名称为圆底烧瓶；C装置制备SO₂反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）若要用上述装置连续验证还原性：SO₂＞Fe²⁺＞Cl^-
①验证还原性Fe²⁺＞Cl^-的操作是关闭K₁ 、K₃、K₄，打开K₂、分液漏斗活塞a
②再验证还原性SO₂＞Fe²⁺的操作是关闭K₁ 、K₂、K₄，打开K₃、分液漏斗活塞b
（3）实验结束时，检验实验后的B中溶液是否含有SO₄^2-的操作方法为打开旋塞b，放出少量溶液于D中，加入盐酸无现象加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子．

13．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，镁着火用泡沫灭火器
	B．	用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则待测结果会偏低
	C．	测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘
	D．	除去乙醇中的乙酸可先加入碳酸钠溶液然后蒸馏

12．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

	A．	Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
	B．	BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
	C．	Be（OH）2只能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
	D．	BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

11．对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．

B．

Fe3+

C．

D．

10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、GFeCl₃
（2）写出下列反应的方程式：
反应②的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
反应④的离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
反应⑤的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．