19．久置空气中不会因氧化还原反应而变质的物质是（　　）

A．

亚硫酸

B．

氯水

C．

氯化亚铁

D．

烧碱

18．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	将铝粉投入溶液中会产生氢气：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
	B．	滴加石蕊试液会使溶液变蓝：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
	C．	将锌粒投入溶液中会产生氢气：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
	D．	溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

17．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
	B．	氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4
	C．	二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+OHˉ═H2SiO3
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有盐酸的洁厕剂和含有次氯酸钠的消毒液混用可以增强洗涤和消毒的效果
	B．	过量的Fe和Cu在等物质的量的Cl2中燃烧，转移的电子数相等
	C．	等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
	D．	等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1

15．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

Cl2→HCl

B．

NO2→HNO3

C．

Fe2O3→Fe

D．

SiO2→H2SiO3

14．已知某元素+2价阳离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素在周期表中属于（　　）

A．

ⅤB族

B．

ⅡB族

C．

Ⅷ族

D．

ⅡA族

13．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol．试回答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：XNH₄HCO₃，BH₂O．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H+G→A+F：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②C+D→E：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是NH₃易液化．

12．如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的s区．
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp²．
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）比较：第一电离能：③＜④，电负性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为配位键．
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为2：1．

11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

A．

NaOH

B．

NH3

C．

CaCl2

D．

HCl

10．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）请你写出下列反应的离子方程式．
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
②金属钠着火时，不能用水灭火的原因是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．