1．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
①反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物．Al₄C₃与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄↑．
（2）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
③在0.5 mol•L^-1NaOH和1.0 mol•L^-1MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

8．图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）G的化学式为CuSO₄．
（2）写出E和F反应的化学方程式SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O．
（3）G和H反应的基本反应类型为复分解反应．
（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

7．14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　）

A．

9.6g

B．

6.4g

C．

3.2g

D．

1.6g

6．2015年，北京正在申办冬奥会．有一种有机物因其酷似奥林克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥匹克烃的说中正确的是（　　）

	A．	该物质属于苯的同系物
	B．	该物质的一氯代物有一种
	C．	该物质完全燃烧生成水的物质的量小于二氧化碳的物质的量
	D．	该物质的分子中只含有非极性键

5．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）

	A．	pH=7的溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
	B．	水电离出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
	C．	pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、
	D．	Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

4．高分子化合物N、F是两种常用的塑料，其中由F形成的高分子材料具有生物兼容性，在自然环境中最终降解为CO₂和H₂O，被称为环境友好型高分子材料，F的结构简式是．合成N、F的路线如下：
（1）E的结构简式是CH₃CH（OH）COOH，Z的结构简式是，写出与X具有相同官能团的一种同分异构体的名称：1-丙醇．
（2）写出A→B的化学方程式：CH₃CH（Br）CH₂Br+2NaOH$→_{水}^{△}$CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr．D与纯铁粉可制备一种药物，写出其反应的化学方程式Fe+2→+H₂↑．

3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图．其中A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：rD＞rC＞rB＞rA
	B．	含D元素的盐溶液一定显中性
	C．	氢化物的热稳定性：C＞D
	D．	D的单质能与A形成的氢化物反应生成具有漂白性的物质

2．下列所述事实与化学（或离子）方性式不相符的是（　　）

	A．	能说明H2CO3是弱电解质：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
	B．	能说明溶解性AgCl强于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
	C．	能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
	D．	能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O

1．氨气（NH₃）和肼（H₂N-NH₂）是氮元素重要的两种化合物．
（1）火箭常用N₂O₄和肼作推进剂，已知二者反应时刻生成N₂和H₂O，则反应的化学方程式为2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O．当反应转移4mol电子时，得到的还原产物物质的量为0.5mol．
（2）实验室可用如下装置（略去部分加持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程．

①装置B中仪器a的名称长颈漏斗，当反应结束时关闭止水夹K₁，装置B可以观察到的实验现象长颈漏斗中液面上升．
②装置C中长玻璃导管b的作用是缓冲作用，减小C中压强．
③装置E为实验室制备氨气的发生装置，试管中盛放的药品可以为b（填代号）．
a．浓氨水   b．氢氧化钙和氯化铵    c．氯化铵     d．硝酸铵
④当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置C中分液漏斗的活塞，将溶液滴入集气瓶中，反应生成肼．反应的离子为ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

20．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件已略去），A是能产生温室效应的一种气体，B、E、D为常见单质，F的相对分于质量为100，且F跟水的反应与CaC₂跟水的反应类似，G是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，G经一系列反应可得到一种重要的工业产品．请回答下列问题：
（1）A的结构式为O=C=OE的电子式为．
（2）列举物质C的一种用途：耐火材料
（3）1molG完全转化为I时．转移电子的物质的量为8mol
（4）写出下列化学反应方程式：
D与I的浓溶液发生反应C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
F与足量I的溶液发生反应Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．