11．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
	B．	若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气
	C．	电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
	D．	正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

10．对乙酰氨基苯酚M（）是最常见的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛等．M的一种合成路线如下：

已知：①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色；
②．
（1）X、Y的结构简式为CH₂=CH₂、；
（2）Ⅲ的反应类型为取代反应，Ⅵ的反应方程式为；
（3）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；
（4）M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有9种；
另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有-NH₂；②能发生水解反应；③核碰共振氢谱有4组峰．写出其中一种同分异构体的结构简式．

9．下列物质中标“•”号的原子为sp³杂化的是（　　）

A．

$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2O

B．

$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4

C．

$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3

D．

$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

8．X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．
（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或2H₂SO₄（浓）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1mol•L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO（g）+YO₂（g）?Y₂O₃（g），其平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH₃（g）+5O₂（g）═4YO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
已知Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．
（6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）

7．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素．

B
		F

（1）BF₂的结构式为S=C=S．
（2）D和F的氢化物中沸点较高的是H₂O（填化学式）．
（3）实验室制取G₂气体的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．
（5）FD₂气体通入BaCl₂和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（6）火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O．
（7）上述元素可组成盐Q：CA₄E（FD₄）₂．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

6．（1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

①写出A极发生的电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极 （填：“C”或“D”）相连；
③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过3.2克．
（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K₂FeO₄．
①电解过程中，OH-向阳（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为33.6L．

5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
（1）写出：B的元素符号Al，D的原子结构示意图，E的最高价含氧酸的化学式HClO₄．
（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：．
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比较E、D最高价氧化物对应水化物的酸性（用化学式表示）HClO₄＞H₃PO₄．

4．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等．MMA的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）．

请回答：
（1）甲分子中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（2）MMA的分子式是C₅H₈O₂．
（3）乙的结构简式是．
（4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$．

3．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
	C．	该燃料电池的总反应方程式为O2+2H2═2H2O
	D．	用该燃料电池CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标况）时，有0.2mol电子转移

2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列问题：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氢化物的分子式是NH₃．
（2）下列叙述中，正确的是a（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物       b．还原性：B^2-＞D^2-
c．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄                  d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

①原电池中DB₂参与反应的电极为负极，写出电极反应式SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-；若有5mol DB₂参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下112L H₂．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂．