1．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl₂），反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移情况．
2KMnO₄+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）浓盐酸在反应中体现出还原性和酸性．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）当反应中转移了2mol电子时，有2mol HCl被氧化，产生Cl₂在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

20．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L CO2与8.5g NH3所含分子数相等
	B．	等质量的H3O+和OH-质子数之比与电子数之比相同
	C．	同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
	D．	同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

19．已知X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y₂是空气主要成分之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X与J形成的离子化合物的电子式为
（2）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊   B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                  D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X与Y可形成阳离子A，检验A离子的方法是取溶液少许于试管中，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明原溶液含有NH₄⁺离子
（4）Y的气态氢化物与Z的单质反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（5）J与Q的单质可形成如图所示原电池（工作温度为320℃），该原电池的负极反应为Na-e^-=Na⁺，其中M是Na₂O和Al₂O₃的混合物，则M的两个作用为隔离正负极，传导钠离子
（6）常温下向1000mL 0.2mol/L的Q的气态氢化物水溶液中加入1.15g的J的单质，反应后溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10^-9，则溶液中各微粒的浓度顺序为（由大到小，不包括水分子和氢氧根离子）c（H₂S）＞c（HS^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．

18．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池放电时，正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
	B．	该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-═Li
	C．	电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
	D．	正极区产生的LiOH可回收利用

17．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：4Li+2SOCl₂$?_{充电}^{放电}$4LiCl+S+SO₂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Li为电池的负极
	B．	充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
	C．	电池的电解液可用LiCl水溶液代替
	D．	放电时电子从负极经外电路流向正极

16．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA
	B．	常温常压下，18gH2O所含的原子数为NA
	C．	标准状况下，16gO2所含的电子数为8NA
	D．	标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

15．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y₂是空气主要成分之一，请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）

（6）若使A按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为HNO₃；
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序：N＞C＞Si（用元素符号表示）．
（3）B元素的单质分子中有2个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN^-（任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取sp杂化，其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力．
（5）EH₃分子的空间构型为三角锥形，其沸点与BH₃相比低（填“高”或“低”），原因
是NH₃分子之间存在氢键
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

13．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol/（L•min）；
（3）平衡时Z的转化率为25%．
（4）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．

12．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO₃．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其中电子的运动状态有24种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N₂和O₂，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

碳酸盐	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	900	1172	1360
阳离子半径/pm	99	112	135

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．