11．下图有关硫元素循环说法不合理的是（　　）

	A．	煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
	B．	动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
	C．	循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
	D．	大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

10．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
【查阅资料】
a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图1所；
b．NO₂沸点；21℃；NO沸点：-151℃
c.2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O．
（1）请写出Mg放入10mol/L硝酸中反应的化学方程式：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑．
【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol/L硝酸反应的产物．
连接装置A-B-C-D-C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O₂微过量．

（2）a仪器的名称是分液漏斗．
（3）前一个C装置的作用是吸收未被冷却的二氧化氮，证明气体产物中有NO生成的实验现象是D装置中有红棕色气体出现．
（4）从后一个C装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
（5）实验中硝酸被镁还原的产物除了气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是铵盐，请设计实验验证你的猜想在所得溶液中加入氢氧化钠溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明的铵根离子产生．

9．麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液与白云石（主要成分2MgCO₃•3CaCO₃，还含有SiO₂等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）．
CMA生产流程如图1：

（1）步骤①发生反应的离子方程式为MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O．
（2）滤渣1的主要成分为SiO₂（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
（3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有吸附性．实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图．
（4）由图2知，当CMA中n（Ca²⁺）：n（Mg²⁺）约为b 时融雪的效果最好．（选填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步骤④的目的主要是调节钙、镁离子的物质的量之比，除去过量的乙酸．
（5）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．

8．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	0	0	2	吸收热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是ad
a．热量关系：a+b=92.4
b．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②
c．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③
d．①N₂的转化率+②NH₃的转化率=100%

7．电解NaHSO₃溶液产生Na₂SO₃和浓H₂SO₄的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，下列有关说法不正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（　　）

	A．	a极为阴极
	B．	d为阴离子交换膜
	C．	b极反应式为：HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+
	D．	产物丙为硫酸溶液

6．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
（2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH₃OH有$\frac{1}{3}$mol．

5．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素．X的单质是密度最小的气体；Y的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R²⁺离子的3d轨道有9个电子．（答题时用具体的元素符号）
（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为2s²2p³．
（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是NH₃分子间形成氢键．
（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为3：2．
（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为Cu₂O，氧的配位数是4．
（5）可用YX₄还原ZO_x以消除污染．
YX₄（g）+4ZO₂（g）═4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ?mol
YX₄（g）+4ZO（g）═2Z₂（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ/mol
试写出YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0KJ?mol．

4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为60%
	B．	在25℃时，反应可表示为X+3Y═2Z，其平衡常数为1600
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
	D．	升高温度此反应的平衡常数增大

3．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO₂、WO₃、W₂O₅的混合物，欲从该混合物中分离出WO₃和W₂O₅，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．

请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO₃易溶于NaOH、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na₂WO₄）；W₂O₅易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO₂不溶于上述溶液．
ii．WO₃几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

溶剂	煮沸时间（min）	W2O5（%）	WO3（%）	WO2	金属钨
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）	25 7 30 60 120	72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5	100 100 100 100 100	未检出	未检出

（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是过滤．
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是Na₂WO₄+2HCl=H₂WO₄+2NaCl、H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O．
（3）WO₃既属于金属氧化物，也属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO₃+2OH^-=WO₄^2-+H₂O．
（4）步骤Ⅰ是将WO₃分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是将WO₃溶解同时又能保证不被氧化W₂O₅．
（5）步骤Ⅳ可将W₂O₅分离出来，选用的试剂b是50g/L Na₂CO₃溶液，固体E中含有的物质是W、WO₂，D中溶质是Na₂WO₄．

2．请回答：
I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L^-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
II．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO₄．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO₂，反之则无SO₂．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，则含有SO₃，反之则无SO₃．．