11．常温下将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	c（NH4+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）

10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
	B．	任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
	C．	已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△2
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1 则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ•mol-1

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
	B．	常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
	C．	强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
	D．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

7．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
 
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成．已知反应中MnO₄^-转化为无色的Mn²⁺，则该过程中被氧化的元素是碳和铁．若反应中消耗l mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的n（KMnO₄）=0.6．
（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：

①A→B发生反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是CO；释放第二种气体时的化学方程式为FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

6．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR₄；R₂为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T²⁺的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：
（1）Z基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁴；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO₃（填化学式）．
（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ₃^-的立体构型是三角锥形；RZ₃^-的中心原子的杂化轨道类型为sp³ 杂化．
（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为4．
（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ₂可以用来除去水中超标的T²⁺，生成黑色沉淀TZ₂，当消耗0.2molRZ₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

5．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．
请填写下列空格：
（1）A形成的单质的结构式为H-H； BC₂的电子式．
（2）D离子的结构示意图，D、E结合形成的化合物的电子式．
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na₂CO₃，所含的化学键有离子键、共价键．

4．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（　　）

	A．	碘水、淀粉溶液		B．	溴水、汽油
	C．	氯水、四氯化碳		D．	硝酸银溶液、稀硝酸

3．Cl₂制成漂粉精的主要目的是（　　）

	A．	使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
	B．	增强漂白和消毒作用
	C．	使转化为较易溶于水的物质
	D．	增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

2．氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是（　　）

	A．	氢氧化钠溶于水只发生扩散作用
	B．	氢氧化钠溶于水只发生水合作用
	C．	氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量
	D．	氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量