1．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用酒精萃取碘水中的碘
	B．	分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出
	C．	不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
	D．	配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

20．氯仿（CHCl₃）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl₄法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度/（g•mL-1）	沸点/℃	水中溶解性
CHCl3	119.5	1.50	61.3	难溶
CCl4	154	1.59	76.7	难溶

实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H₂； ③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；   
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl₄；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO₃溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl₂固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl₄+H₂$→_{△}^{催化剂}$CHCl₃+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO₃和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl₂），该反应的化学方程式为2CHCl₃+O₂=2COCl₂+2HCl．

19．三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．制三氯化铬的流程如下：

（1）三氯化铬碱性条件下被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：

①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
正确的操作顺序为：⑥→③→_②→④→⑤→①，步骤②中通如氮气的作用将CCl₄蒸汽载入反应装置中；赶走空气，防止CrCl₃被氧化．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①指示剂为淀粉，滴定终点的现象为最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色．
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%．（计算结果精确到0.1%）

18．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A₂常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
（1）D离子结构示意图，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为1：2，含有的化学键类型为离子键、共价键．
（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（5）B、E两元素得电子能力B＜E（填“＜”或“＞”），试写出证明该结论的一个化学方程式H₂SO₄+2Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC₂，离子方程式为SO₂+2NH₃﹒H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O或SO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．

17．Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
（1）基态As原子的电子占据了18个原子轨道，最高能层的电子排布式为4s²4p³，和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素名称是钒、钴．
（2）NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃（填化学式），原因是NH₃分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH₃和PH₃分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范德华力强，沸点高；
（3）白磷分子（P₄）是正四面体结构，P原子的杂化方式为sp³；
（4）采用Ga_xIn_（1-x）As（镓 铟 砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．Ga_xIn_（1-x）As立方体形晶胞中每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4个砷原子．已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞密度为$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（只列计算式，不必化简）．

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	B．	将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

15．下列有关FeBr₂溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
	B．	该溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
	C．	与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
	D．	配制该溶液时，将FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量铁钉

14．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，它是一种易溶于水的二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H2C2O₄•2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．
根据上述信息，回答下列问题．
（1）向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到的现象是有无色气泡产生，写出该反应的离子方程式：HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．
（2）配平乙二酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：
MnO₄^-+H₂C2O₄+H+-Mn₂₊+CO₂↑+H₂O
（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按如图Ⅰ连接好装置，加热3-5min．在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）．写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式．

（4）已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑187℃
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是由于大量草酸蒸气逸出，与石灰水反应生成草酸钙沉淀；能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流装置，避免草酸蒸气逸出（从装置的特点分析）．

13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
	B．	1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	常温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c（NH4+）=2c（SO42-）
	D．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）

	A．	pH值为1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
	B．	滴加石蕊试液显红色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
	C．	水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+