1．隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H₂O₂，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有共价键，过氧化氢属于共价（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为．

20．硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把0.01mol Br₂完全转化为Br-离子，则S₂O₃^2-将转化成（　　）

A．

S2-

B．

S

C．

SO32-

D．

SO42-

19．化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与NaOH反应：OH-+H+→H2O
	B．	硝酸溶液和碳酸氢钠反应：H++2CO32-→CO2↑+H2O
	C．	将溴水加入KI溶液中：Br2+2I-→I2+2Br-
	D．	CO2通入澄清石灰水：2OH-+CO2→H2O+CO32-

18．对于反应2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂都是KMnO4
	B．	该反应的还原产物只有MnO2
	C．	该反应的氧化产物是O2
	D．	KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性

17．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

请回答以下问题：
（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe²⁺而干扰实验验
（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe₃O₄而干扰实验
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应
（4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O₂将前面反应过程中可能生成的Fe²⁺氧化而干扰实验．
（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．

16．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O₂、CO₂，写出反应的离子方程式：2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+2H₂O+O₂↑、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（2）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K₁、K₂、K₃，下同）K₁、K₂，打开K₃．
（4）当上述反应停止后将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降．
（5）b中装的固体试剂是碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）．
（6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．

15．某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu．

请回答：
（1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
（2）溶液B中的阳离子有Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）．
（3）写出B→D的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．
（5）写出向溶液E中通入过量的CO₂的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN^-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN^-（N为-3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应中氧化产物只有N2
	B．	当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024
	C．	若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
	D．	现取1L含CN-1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10-5molCl2处理后才符合排放标准

13．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
	B．	甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
	C．	甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
	D．	甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%

12．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）

A．

9.6g

B．

6g

C．

4.8g

D．

2.4g