11．反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．试回答：
（1）据图判断该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为使用催化剂，作出正确的判断的理由为使用催化剂能降低正逆反应的活化能
（3）若△H的数值为220KJ/mol，则x值应为50KJ/mol．此反应在A反应历程中的正反应的活化能为+600KJ/mol．

10．将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是FeCl₃，氧化产物是CuCl₂
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）写出FeCl₃的电离方程式FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

9．A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE₂为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10．
请回答下列问题：
（1）基态G原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为三角锥形；化合物ABD的结构式为H-C≡N，其中B原子的杂化方式为sp．
（3）G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为2：3．若晶体M密度为8.9 g•cm^-3，则M的晶胞边长是$\root{3}{\frac{4×64}{8.9×6.02×1{0}^{23}}}$cm（不必计算出结果）．

8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后，加热蒸干，灼烧，最终残留固体为（　　）

	A．	Na2CO3		B．	NaOH
	C．	CH3COONa  NaOH		D．	Na2CO3   CH3COONa

7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH₃CH₂Br和   的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是（　　）

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

CH3CH2CH2CH2CH3

C．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

D．

CH3CH2CH（CH3）2

6．（1）苯分子中的碳碳之间的化学键是一种独特的键，因此其化学性质一般表现
为难加成易加成．
（2）如图所示是实验室用苯和液溴反应制取溴苯的装置，回答问题：
双球U形管里盛放四氯化碳的作用是吸收挥发出来的溴蒸气．
反应中铁丝起催化作用．
写出苯和液溴反应的化学方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
写出最后一个试管中反应的离子方程式Ag⁺+Br^-=AgBr↓．

5．有下列物质：

属于同系物的是③属于同分异构体的是①属于同一种物质的是②④．

4．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是（　　）

	A．	邻-二溴苯只有一种
	B．	苯分子中所有原子在同一平面上
	C．	二甲苯没有同分异构体
	D．	苯既能发生加成反应也能发生取代反应

3．SOBr₂是一种常用的吸水剂．SOBr₂不太稳定，加热时会发生分解：4SOBr₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+3Br₂+A．
（1）SOBr₂是共价（填“共价”或“离子”）化合物；
（2）A的电子式为；
（3）KBr在液态SO₂中能生成Br₂、A和K₂SO₄，其反应的化学方程式为4KBr+4SO₂=Br₂+S₂Br₂+2K₂SO₄．

2．已知：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）+Q₁；2H₂+O₂（g）→2H₂O（g）+Q₂；
2H₂+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₃；
若体积比为41的甲烷与氢气的混合气体11.2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为0.4Q₁+0.05Q₃（表达式）．