1．N、S、O、F是中学化学中常见的非金属元素．
（1）氮元素与硫元素可形成一种化合物X．X的摩尔质量为184g/mol，则X的分子式为N₄S₄
（2）现有S₂Cl₂、SCl₂的混合液体23.8g，混合物中S的质量分数为40.3%，S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为1：1
（3）由N、O、F三种元素组成的化合物Y的相对分子质量小于70大于60，其中氧元素的质量分数为49%，则Y的化学式为NFO₂．

20．根据下列图示，回答下列问题．

（1）原两种黑色粉末的名称是碳和二氧化锰；W盐的化学式为NaCl；
（2）X与Mg反应的化学方程式为CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（3）Z溶液呈酸性的主要原因是：氯化钠固体与浓硫酸微热条件下可以生成Z含有NaHSO₄，能电离出氢离子．

19．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数 K₁为49，则该温度下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂为$\frac{1}{49}$；反应$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）的平衡常数K₃为7．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆   D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂）为2mol/L，c（H₂）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H₂O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

18．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液一定呈酸性
	B．	该溶液中c（H+）可能等于10-5 mol•L-1
	C．	该溶液的pH可能为4也可能为10
	D．	该溶液有可能呈中性

17．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（　　）

	A．	NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液		B．	BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
	C．	NaCl、H2S、CO2、Cu		D．	SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag

16．甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，若以N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
	B．	有NA个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量
	C．	有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量
	D．	有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

	A．	H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
	B．	1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
	D．	HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

14．按要求写出相关的方程式：
（1）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式?2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂ ??↑
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L FeCl₃溶液有红褐色沉淀生成的离子方程式3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）=2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO₂•xH₂O的化学方程式：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．

13．由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）

酸	电离常数
碳酸	K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亚硫酸	K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

	A．	SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32-		B．	SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
	C．	2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3-		D．	SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

12．关于浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）：③＞①
	B．	水电离出的c（H+）：②＞①
	C．	①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	D．	①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）