11．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（　　）
①增加反应物的浓度  ②升高温度   ③加入正催化剂  ④增大压强   ⑤将固体块状粉碎成粉末状．

A．

①②③④

B．

①②③⑤

C．

①②③

D．

②③④

10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（ EGC ）的结构如图所示．关于 EGC 的下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	能发生加成反应、氧化反应和取代反应
	B．	遇 FeC13溶液能发生显色反应
	C．	分子中所有的原子可能共平面
	D．	lmolEGC与4mo1NaOH恰好完全反应

9．下列物质属于同系物的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2OH与CH3CH2OCH3		B．	与
	C．	CH3COOH与HCOOCH2CH3		D．	CH3CH2CH2CHO与（CH3）2CHCH2CHO

8．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

	A．	分子中三个碳原子可能处于同一直线上
	B．	全氟丙烷的电子式为：
	C．	相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
	D．	一个全氟丙烷分子中有10个共用电子对

7．花岗岩是一种分布非常广的岩石，世界上许多国家都穿长花岗岩．中国9%的土地（约80多万平方公里）都是黄岗岩岩体．以富钾花岗岩为原料的化工生产流程如下：

回答下列问题：
（1）用氧化物的形式表示钾长石的化学组成：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．
（2）SiF₄的吸收是在吸收塔中进行的，其中SiF₄的入口应处于吸收塔的下部（填“上部”“下部”或“中部”）；写出吸收SiF₄的化学方程式：SiF₄+3H₂O?H₂SiO₃+4HF．
（3）混合溶液A的主要成分是K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．生产过程中，消耗的主要原料除花岗岩外还有硫酸、氨水．
（4）操作A主要包含加热、过滤等过程；为使操作A顺利进行，吸收SiF₄过程中要维持较高温度，其目的是促进四氟化硅的水解．
（5）下列有关描述正确的是B．
A．SiF₄是易挥发的液体
B．HF有毒，反应装置应密封进行
C．该工艺流程符合绿色化学工艺．

6．有下列离子晶体立体构型示意图如图所示．

（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式．
AMN；BMN₂；CMN₂；DMN．
（2）已知FeS₂晶体（黄铁矿的主要成分）具有A的立体结构．
①FeS₂晶体中具有的化学键类型是离子键和共价键
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用N_A代表阿伏加德罗常数，则FeS₂晶体的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．

5．无机化合物A含有三种元素，其中一种为Na．A的摩尔质量为39g•mol^-1，一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L（标准状况下）气体C，已知气体C极易溶于水，且得到的溶液显碱性．电解熔融B可生成金属Na和氯气．请回答下列问题：
（1）A的化学式是NaNH₂．
（2）化合物A与NH₄Cl反应的化学方程式为NaNH₂+NH₄Cl=2NH₃↑+NaCl．
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的部分性质如下：
Ⅰ．工业上可用金属Na与液态C在催化剂条件下来制备物质A．
Ⅱ．物质A遇水强烈水解，释放出气体C．
Ⅲ．A与Na₂O反应可生成D、NaOH和气体C．
①Ⅰ中发生反应的基本反应类型是2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
②物质A遇水强烈水解的化学方程式为NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑．
③D的摩尔质量为65g•mol^-1，加热D使其完全分解，生成两种单质．则D中所含的化学键有离子键、共价键．

4．四氧化三钴（Co₃O₄）纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料，回答下列问题：
（1）二氧化碳的水溶液中含有少量的CO₃^2-，CO₃^2-的空间构型为平面正三角形．
（2）CO₂、SiO₂为同族元素的氧化物，SiO₂熔点高的原因是CO₂属于分子晶体，而SiO₂属于原子晶体．
（3）甲醇分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化．甲醇易溶于水，其主要原因是甲醇分子与水分子之间形成氢键．
（4）Co₃O₄晶体结构中，O^2-为立方紧密堆积；Co²⁺为四配位，填充于四面体空隙；Co³⁺填充于八面体空隙．Co²⁺的价层电子式为3d⁷；Co₃O₄晶体中Co³⁺的配位数为6．
（5）氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物（CoCl₂•6H₂O），该反应的化学方程式为CoO+2HCl+5H₂O=CoCl₂•6H₂O．
（6）四氧化三钴加热至900℃会分解成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似，若氧化亚钴晶体的晶胞边长为apm，则两个紧邻的Co²⁺之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．

3．铁及其化合物有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）铁原子基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物Fe（CO）₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体，与CO具有相同空间构型和键合形式的分子为N₂，1molFe（CO）₅中含有σ键数目为10mol．
（3）FeCl₃可以与苯酚分子发生显色反应，苯酚分子中碳原子与氧原子的杂化方式分别为sp²、sp³．
（4）血红素分子结构如图1所示，血红素分子间存在的作用力有氢键（填名称）；与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是2、4．
（5）铁的一种晶体γ-Fe的晶体结构如图2所示，晶体中每个铁原子周围距离最近的铁原子数目为12．

2．铬及其化合物在工农业生产中用途广泛，工业上常用双膜电解法制备铬，其电解示意图如下
（1）a极为电源的正极（填“正极”或“负极”）
（2）CrO₃与CH₃OH在硫酸中反应生成阴极室电解质溶液Cr₂（SO₄）₃溶液的化学方程式为2CrO₃+CH₃OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+CO₂↑+5H₂O
（3）为了使电解反应能够继续进行，电解一段时间后，阳极室需要补充的物质是H₂O．