1．下列分子中，空间构型是平面三角形的是（　　）

A．

BeCl2

B．

BF3

C．

CCl4

D．

H2O

20．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

A．

C2H4、C2H2、CO2

B．

CH4、CHCl3、CO2

C．

Cl2、H2、N2

D．

NH3、H2O、CO2

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径X＞Y＞Z
	B．	电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强
	C．	非金属性X＞Y＞Z
	D．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

18．如图所示，A、B、C、D、E、F为金属钠或钠的化合物．
（1）C的化学式为Na₂O₂；E的化学式为NaHCO₃．
（2）D转化为F的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）F溶液与Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．

17．溴主要以Br-形式存在于海水中，从淡化海水中提取溴的流程如图：

完成下列填空：
（1）写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（2）步骤Ⅰ中应在通风橱中进行，目的是防止中毒．
（3）步骤Ⅱ发生下列反应，请完成下列反应式：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
（4）步骤Ⅲ发生如下反应，用双线法标出电子转移情况：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
该反应的氧化剂是NaBrO₃．
（5）步骤Ⅳ的操作有蒸馏和A．A．分液       B．结晶     C．过滤       D．蒸发
（6）每获得1molBr₂，需消耗5mol/L的硫酸0.2L．

16．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液变为红色，然后褪色；
请你解释其中的原因氯气溶液水生成盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸显红色，生成的次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）实验室配制好4.0mol•L^-1的NaOH溶液，这种溶液0.05L才能与2.24L氯气（STP）恰好完全反应．
（3）配制100mL4.0mol•L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①配制过程中不需要用到的仪器是D．
A．烧杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．锥形瓶
②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
③所需称量的氢氧化钠固体的质量是16.0g．
④配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．

15．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有固体K₂CO₃、NaHCO₃，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（　　）

	A．	分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
	B．	分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应，观察火焰颜色
	C．	分别将它们配制成溶液，再加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
	D．	分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

14．下列关于金属钠的说法中，正确的是（　　）

	A．	钠与氧气反应的产物与反应条件无关
	B．	钠在反应中易失电子，表现出还原性
	C．	钠在氯气中燃烧产生红色火焰
	D．	钠只有在加热条件下才能与氯气发生反应

13．能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发．甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反应I△H₁＜0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和△H₂的变化是：E₁，减小、E₂减小、△H₂不变（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）最新研制的一种新型甲醇（CH₃OH）电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．
（3）则电池工作时b（填a或b）为正极，
（4）a极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

12．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1
则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．