11．下列关于物质的分类中正确的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	漂白粉	硫酸	醋酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	氯化银	溴水	二氧化硫
C	胆矾	石灰水	氧化铝	水	氯气
D	小苏打	氢氧化 铁胶体	胆矾	次氯酸	酒精

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	碘水加到溴化钠溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
	B．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	D．	FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

9．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、Cl₂（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M分子中．M原子的杂化类型为sp³杂化，X₂M分子的空间构型为V形．写出X₂M在足量氧气中燃烧的化学方程式反应：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

8．下列实验不能达到目的是（　　）

	A．	用品红溶液鉴别CO2和SO2
	B．	用湿润的pH试纸测稀碱液的pH
	C．	用NaOH溶液液鉴别MgCl2和AlCl3溶液
	D．	用焰色反应鉴别NaCl和KCl

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol白磷分子晶体中，含有的共价键为6mol
	B．	离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键未被破坏
	C．	在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl- （或Na+）
	D．	由于氢键作用，HF是一种非常稳定的化合物

6．下列对CO₂的说法正确的是（　　）

	A．	由非极性键构成的非极性分子		B．	中心原子的杂化方式是sp2
	C．	该分子的空间构型是平面三角形		D．	1mol该分子有2mol σ键

5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	NaHC03固体	Na2C03固体	/	加热
B	Al2O3	Fe2O3	盐酸	过滤
C	KBr溶液	Br2	KOH溶液	分液
D	Cl2	HCl	饱和食盐水	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．同温同压下，A容器中H₂和B容器中NH₃所含氢原子数相等，则两个容器中H₂和NH₃的体积比是（　　）

A．

3：2

B．

1：3

C．

2：3

D．

1：2

3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）Q的元素符号是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外围电子排布式为3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）XZ₂与YZ₂分子的空间结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），原因SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

2．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）S原子结构示意图为；其最外层共有6种不同运动状态的电子；
（2）Na和Mg金属性较强的元素是Na（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实Na与水反应剧烈，Mg与水反应现象不明显；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式），气态氢化物最稳定的是HCl（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物是共价（填“离子”“共价”）化合物，常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．