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科目: 来源: 题型:选择题

11.下列关于物质的分类中正确的是(  )
 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰
B氢氧化钡蔗糖溶液氯化银溴水二氧化硫
C胆矾石灰水氧化铝氯气
D小苏打氢氧化
铁胶体
胆矾次氯酸酒精
A.AB.BC.CD.D

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科目: 来源: 题型:选择题

10.下列反应的离子方程式错误的是(  )
A.碘水加到溴化钠溶液中:2Br-+I2═2I-+Br2
B.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目: 来源: 题型:解答题

9.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是H2S(写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2(写出其中两种物质的化学式).
(4)X2M分子中.M原子的杂化类型为sp3杂化,X2M分子的空间构型为V形.写出X2M在足量氧气中燃烧的化学方程式反应:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.
(5)ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.

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科目: 来源: 题型:选择题

8.下列实验不能达到目的是(  )
A.用品红溶液鉴别CO2和SO2
B.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH
C.用NaOH溶液液鉴别MgCl2和AlCl3溶液
D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl

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科目: 来源: 题型:选择题

7.下列说法错误的是(  )
A.1mol白磷分子晶体中,含有的共价键为6mol
B.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键未被破坏
C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+
D.由于氢键作用,HF是一种非常稳定的化合物

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科目: 来源: 题型:选择题

6.下列对CO2的说法正确的是(  )
A.由非极性键构成的非极性分子B.中心原子的杂化方式是sp2
C.该分子的空间构型是平面三角形D.1mol该分子有2mol σ键

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科目: 来源: 题型:选择题

5.下列除去杂质的方法正确的是(  )
 物质杂质试剂主要操作
ANaHC03固体Na2C03固体/加热
BAl2O3Fe2O3盐酸过滤
CKBr溶液Br2KOH溶液分液
 DCl2HCl饱和食盐水洗气
A.AB.BC.CD.D

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科目: 来源: 题型:选择题

4.同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器中H2和NH3的体积比是(  )
A.3:2B.1:3C.2:3D.1:2

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科目: 来源: 题型:填空题

3.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为S、C;
(2)Q的元素符号是Cr,它位于第四周期第ⅥB族,它的外围电子排布式为3d54s1,在形成化合物时它的最高化合价为+6;
(3)XZ2与YZ2分子的空间结构分别是V形和直线形,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2(写分子式),原因SO2是极性分子,H2O也是极性分子,相似相溶,而CO2是非极性分子.
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O.

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科目: 来源: 题型:填空题

2.下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
(1)S原子结构示意图为;其最外层共有6种不同运动状态的电子;
(2)Na和Mg金属性较强的元素是Na(填元素符号),写出能证明这一结论的一个实验事实Na与水反应剧烈,Mg与水反应现象不明显;
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4(填化学式),气态氢化物最稳定的是HCl(填化学式);
(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O<N<C;
(5)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物是共价(填“离子”“共价”)化合物,常用于制造光导纤维(填一种高性能的现代通讯材料的名称).

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