1．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A和B具有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍； C单质燃烧时呈现黄色火焰，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物； E元素的最低负价为负一价；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆．试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：A碳，D硫．
（2）写出B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（3）用电子式表示化合物 CE 的形成过程．
（4）如何检验FE₂溶液中的金属阳离子（答操作、现象及结论）取少量的FeCl₂溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色．再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色，则FeCl₂溶液中有Fe²⁺．

20．（1）下列五种物质中，①Ar  ②CO₂ ③SiO₂ ④Ba（OH）₂ ⑤K₂S，含有共价键的物质有②③④ （填序号）
分别写出 CO₂、Ba（OH）₂ 的电子式、．
（2）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）．
①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤．
从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③．
将重油转化为汽油④．
从海水中得到的无水MgC1₂提取金属镁⑦．
（3）丙烯（C₃H₆）可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式．

19．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（　　）

	A．	R一定是第VIIA族元素		B．	R的最高价氧化物为RO3
	C．	R可能是第二周期元素		D．	R的气态氢化物易溶于水显碱性

18．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）

	A．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑		B．	MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
	C．	Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2		D．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

17．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法是还原沉淀法．该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr₃+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O${\;}_{4}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的浓度相同 
b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的颜色不变
（3）写出第②步反应的离子方程式，还原1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c3（OH^-）=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）降至1.0×10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．

16．（1）为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol．
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.3kJ•mol^-1．
（2）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c（Ag）的大小关系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H+?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=2.79×10³．
（4）为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．

结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni（填元素符号）．

15．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是石灰乳或氧化钙，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg．
（2）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ $\stackrel{多步操作}{→}$I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H⁺+H₂O₂+2I⁺=I₂+2H₂O．
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

14．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	结构简式是C3H6O2		B．	不能和NaOH溶液反应
	C．	官能团是羟基		D．	能发生取代反应

13．对于可逆反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
	B．	达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6
	C．	达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
	D．	若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

12．（1）煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化（填物理变化或化学变化）
（2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是蛋白质、烃
（3）油脂水解后的一种共同产物是甘油
（4）能用于鉴别某织品是棉花还是羊毛的最简单的方法是灼烧，若闻到烧焦的羽毛气味，则是羊毛
（5）相对分子质量为58的烷烃的分子式是C₄H₁₀
（6）1mol某气态烃完全燃烧，生成3mol二氧化碳和2mol水，则此烃的分子式是C₃H₄．