11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂  
②向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  
③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水  
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．

①②

B．

①④

C．

①③

D．

②③

10．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO₃）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl（SO₄）₂．下列化合物中属于“混盐”的是（　　）

A．

BiONO3

B．

（NH4）2Fe（SO4）2

C．

Ca（ClO）Cl

D．

K3Fe（CN）6

9．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN^-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-两种形式存在．
②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）₆]^3-较CN^-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验 序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③	双氧水的浓度对破氰反应速率的影响	7	60	10	20	10

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^-表示）随时间变化关系如图所示．

（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu²⁺会形成Cu（OH）₂沉淀，影响了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^-最终被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，试写出该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN^-浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

8．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
s沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：
（1）试剂X可能是H₂O₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H⁺浓度，促使Fe³⁺彻底水解生成 Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①胆矾晶体的纯度为97.00%．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

7．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

6．烟气中NO_X是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）．
（1）根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mg NO_X．若NO_X中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液（密度1.16g/mL）作为NO_X吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ②
1m³含2000mgNO_X的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气仍然不符合排放标准，理由：因通过Na₂CO₃溶液吸收后，吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过400mg/m³．
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O当烟气中n（NO）：n（NO₂）=2：3时，吸收率最高．1m³烟气含2000mg NO_X，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量0.035mol（保留3位小数）．
（ii）1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量5.5g
（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

5．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料．它们的合成路线如图所示：

已知：
a．A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32
b．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₃OH．
（2）B中的官能团名称是酯基和碳碳双键．
（3）D-→E的反应类型是取代反应．
（4）G-→聚酯纤维的化学方程式是．
（5）E的名称是对二甲苯．
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质与足量的NaHCO₃溶液反应生成2mol CO₂．

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：


（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓
（2）CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃CH₂OH+3H₂O．氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）则该燃料电池的负极反应式是2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH₄OCN．

2．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的C．
A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂．写出反应的离子方程式3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．最后再用稀H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂，其反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br ^-+SO₄^2-．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD．
A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．