1．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

	A．	当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
	B．	反应热与物质在反应时的状态有关
	C．	已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
	D．	反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

20．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列说法中错误的是（　　）

	A．	改变压强不可以改变反应速率
	B．	使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率
	C．	增大压强能增大反应速率
	D．	升高温度能增大反应速率

19．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：
固体$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加过量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加过量B}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固体
（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，C盐酸
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，
②加入过量B的目的是除去过量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂，
③加热煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．

18．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O₂=NO₂+O，NO₂+O=NO+O₂，从反应最终结果看，NO是一种E   （填序号）；
A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH₃在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式6 NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；相同条件下能 （填“能”或“否”）用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气 （NOx）？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：x CH₄+4NO_x═x CO₂+2N₂+2x H₂O；并指出是否具有实际意义及相应理由：天然气比NH₃易得，且价格便宜．用天然气代替NH₃具有实际生产价值；
（3）在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=NO↑+Cu²⁺+H₂O；
（4）把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的$\frac{2}{3}$，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的两个化学方程式为：3NO=N₂O+NO₂ 2NO₂=N₂O₄所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：45g/mol＜M＜60g/mol．

17．某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是BaCl₂溶液、稀盐酸；
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；
（3）得出结论：
1．根据上述丙同学的实验得出的结论是：Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
2．上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）₃（胶体）+3SCN^-=Fe（SCN）₃+3OH^-；
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小（填“大”或“小”）外，还有SO₃^2-有较强的还原性，而CO₃^2-没有还原性．

16．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1：4
	B．	生成物C中A的质量分数为75%
	C．	生成物C中A、B的原子个数比为3：1
	D．	反应前后气体分子数比为1：4

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	B．	氯化铁溶液和铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

14．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		B．	Ba2+、K+、CO32-、NO3-
	C．	I-、H+、Cl-、NO3-		D．	Al3+、K+、SO42-、ClO-

13．氯磺酸（ClSO₃H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO₃H→CO+HCl+H₂SO₄，关于该反应下列说法正确的是（　　）

	A．	HCOOH是还原剂		B．	ClSO3H被还原
	C．	反应后溶液的酸性增强		D．	ClSO3H是离子化合物

12．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	常温常压下测得1mol N2的质量为28 g
	B．	用100mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
	C．	用两个250mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
	D．	用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g