1．1mol/L的Na₂SO₄溶液是（　　）

	A．	溶液中含有1mol Na2SO4
	B．	500mL该Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为0.5 mol/L
	C．	1L溶液中含有142gNa2SO4
	D．	1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	能在水溶液电离出H+的物质是酸
	B．	氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
	C．	在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
	D．	氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

19．盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是（　　）

	A．			B．			C．			D．
	E．

18．现有270克质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算：
（1）溶液中CuCl₂质量；
（2）溶液中CuCl₂的物质的量；
（3）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量；
（4）如果溶液体积为250ml，CuCl₂的物质的量浓度是多少？

17．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调  制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
（1）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质它们是NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（2）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（1）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	有白色沉淀生成	滤液中含Ca（OH）2
	无白色沉淀生成	滤液中无Ca（OH）2
②另取少量滤液，加适量的稀盐酸	有无色气体逸出	滤液中含Na2CO3
	无无色气体逸出	滤液中无Na2CO3

（3）写出上表中可能发生反应的离子方程式：
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
②CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

16．课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一，基本教学模式为：
提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．

请回答下列问题：
（1）洗气瓶澄清石灰水中的实验现象为变浑浊；化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（2）实验时应先点燃B处（填“A”或“B”）的酒精灯，并说明理由．防止CO污染空气
（3）写出CuO和CO反应的方程式；并用双线桥表示电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂．，CuO、CO
（4）乙同学认为甲设计的装置中，尾气处理还可以有其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法：在导管末端连一气囊（或贮气瓶）．

15．（1）写出下列物质的电离方程式
①NaOHNaOH=Na⁺+OH^-
②KClO₃KClO₃=K⁺+ClO₃^-
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
②硫酸溶液中滴加烧碱溶液OH^-+H⁺═H₂O
（3）写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（或CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O等）．

14．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	铁屑在稀H2SO4作用下产生H2    Fe+2H+═Fe3++H2↑
	C．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应   H++OH-═H2O
	D．	Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

13．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．下列各组离子中，不可能大量存在的是（　　）

	A．	Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-		B．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Fe3+、Cl-、SO42-		D．	Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

12．下列实验方案的设计中，可行的是（　　）

	A．	用分液的方法分离煤油和汽油
	B．	加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
	C．	用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和KMnO4固体的混合物
	D．	将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气