1．X、Y、Z是周期表里20号以前的相邻三个周期的主族元素，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大：Z能与Y形成ZY型离子化合物；Y可以与X形成XY型共价化合物，Z能与水等物质的量完全反应并置换出氢气，这三种元素的名称是：X氢，Y氟，Z钠．

20．某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物$\stackrel{氧气}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C，下列判断中正确的是（　　）

	A．	若R是硫元素、则C是Na2SO3		B．	若R是硅元素、则C是Na2Si03
	C．	若R是碳元素、则C是Na2CO3		D．	若R是氯元素、则C是NaCl

19．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
	B．	Fe（NO3）3溶液中加入过量的浓HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 的△S＞0
	B．	吸热反应都需要在加热条件下才能进行
	C．	同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
	D．	已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1， ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，则a＞b

17．现有镁铝铜合金1.22g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？

16．（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是?Fe，实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
?简述生成Fe（OH）₂的操作过程?使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E．
?拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）．
?写出实验室制取氨气的化学方程式?2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
?要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
?用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是?打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉．

15．已知有如图所示物质的相互转化：

试填写下列空白：
（1）写出B的化学式：FeCl₂，D的化学式：KCl．
（2）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO₃溶液反应：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；向G溶液中加入A：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为0.2N_A．

14．（1）写出下列反应的化学方程式
①铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
②二氧化硫通入氯水的反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）写出下列反应的离子方程式
①碳酸钠溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
②小苏打溶液中滴加硫酸铝溶液：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

13．已知25℃、101kPa条件下：
（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2 834.9kJ•mol^-1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3 119.1kJ•mol^-1
由此得出的正确结论是（　　）

	A．	O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
	B．	O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
	C．	等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
	D．	等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

12．过氧化钠可以与水反应，取7.8克的过氧化钠完全与水反应后，所得溶液的体积为1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）