11．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的量变化．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量
	B．	生成1molH2O吸收热量245kJ
	C．	2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和$\frac{1}{2}$molO2所具有的总能量
	D．	氢气和氧气的总能量大于水的能量

10．将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
	B．	慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
	C．	慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
	D．	恒温恒容时，充入NO2气体，平衡向右移动，NO2的转化率增大，混合气体的颜色变浅

9．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（　　）

A．

N2

B．

NH3

C．

CO2

D．

CH4

8．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）

	A．	Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后过滤
	B．	CO（H2）：让气体通过赤热的氧化铜
	C．	C2H4（C2H2）：与H2加成
	D．	Cl2（HCl）：通过饱和氯化钠水溶液洗涤后收集

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应2Mg+CO2═2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
	B．	在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
	C．	已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
	D．	根据HClO的Ka=3.0×10-8mol/L，H2CO3的Ka1=4.3×10-7mol/L，Ka2=5.6×10-11mol/L，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

6．下列过程或操作变化：①分馏②裂化③裂解④萃取⑤渗析⑥变性⑦盐析其中属于化学变化的是（　　）

A．

只有②③

B．

①②⑦

C．

①③⑥

D．

②③⑥

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
	B．	酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性
	C．	石油的裂化的主要目的是提高汽油的质量和产量
	D．	苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既不能发生取代反应也不能发生加成反应

4．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）

A．

金属钠

B．

溴水

C．

碳酸钠溶液

D．

稀硫酸

3．已知常见元素X的原子序数比常见元素Y的小，X的氢化物能与其最高价氧化物的水化物发生化合反应生成一种离子化合物M，Y元素的周期序数等于最外层电子数．回答下列问题：
（1）在基态X原子中，核外存在2对自旋相反的电子，M由两种离子构成，其中阳离子的立体构型为正四面体，阳离子中X的杂化轨道类型为sp³
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用X单质与Y的氧化物和碳在一定条件下反应生成A和CO，A的晶体结构如图所示，工业上制备A的化学方程式为N₂+Al₂O₃+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X与硼的化合物BX的晶体类型与A晶体的相同，且熔点比A高，可能的原因是BN与AlN都是原子晶体，硼原子半径比铝原子半径小，所以B-N键能比较Al-N键能大，所以BN的熔点比AlN高
（4）X元素的电负性比氧元素的小（填“大”或“小”，下同），X元素的第一电离能比氧元素的大
（5）若晶体A的密度为ρg•cm^-3，则晶体的棱长a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德罗常数用N_A表示，不必化简）

2．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式：NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄．
（3）四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：H₂O、H₂S、SO₂、SO₃．