1．从薄荷油中得到一种烃A(C10H16).叫α一非兰烃.与A相关反应如下:已知:(1)D的分子式为C3H6O3(2)含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：解答题

1．从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

（1）D的分子式为C₃H₆O₃
（2）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃
（3）G为含六元环的化合物，写出其结构简式

（4）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为聚丙烯酸钠
（5）写出D→E的化学方程式：

+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CHBrCOOH+H₂O
（6）A的结构简式为

，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有3种．（不考虑立体异构）

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20．ag铁粉与一定质量的硝酸溶液充分反应后，铁完全溶解，生成的气体下bL氧气混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系不可能为（　　）

A．

b=0.2a

B．

b=0.3a

C．

b=0.25a

D．

a=2b

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19．某海水浓缩液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他离子可以忽略不计），还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl₂，溶液中三种阴离子的物质的量与通人Cl₂的体积（标准状况）的关系如表，下列有关说法中不正确的是（　　）

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	amol	0	0

	A．	当通入Cl₂的体积为2.8L时，只有I^-与Cl₂发生反应
	B．	当通入Cl₂的体积为2.8-5.6L时，只有Br^-与Cl₂发生反应
	C．	a=0.15
	D．	原溶液中c（Cl^-）：c（Br^-）：c（I^-）=10：15：4

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18．3a%的H₂SO₄与a%的H₂SO₄溶液等体积混合，若混合物密度为为dg/cm³，则混合物的物质的量浓度为大于$\frac{20ad}{98}$mol/L．

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17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.00mol NH₄Cl中含有6.02×10²³个NH₄Cl分子
	B．	1.00mol NH₄Cl中，${NH}_{4}^{+}$的数目为6.02×10²³
	C．	欲配制1.00L 1.00mol•L^-1NH₄CL的溶液，可将53.5gNH₄Cl溶于1.00L水中
	D．	1.00L 1.00mol•L^-1NH₄Cl溶液中含有6.02×10²³个NH₃分子

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16．

A．B．C均为中学化学常见物质，A、B、C含有同一种元素．且相同的元素不是氢或氧元素．A是一种强酸，B是-种弱碱，C是-种正盐，三者之间的转化关如图所示．则下列说法正确的是．

A．

C是硝酸盐

B．

A是硫酸

C．

B是氢氧化钠

D．

A的摩尔质量最大

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15．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸的反应实验．三组实验的有关数据如下表：

组别	镁铝合金质量/g	HCl溶液体积/mL	气体的体积/L
甲	2.55	400	2.80
乙	3.85	400	3.36
丙	4.59	400	3.36

试完成下列问题：
（1）求得的盐酸物质的量浓度是0.75mol/L；
（2）求得镁、铝的物质的量之比是1：1．
（3）在丙组实验之后向容器中加入1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，使剩余固体中无铝元素，求所加氢氧化钠溶液的体积．（写计算过程）．

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14．101 kPa、298K下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知C-C键、C═O键和O═O键的键焓△H分别为347.7kJ•mol^-1、745kJ•mol^-1、497.3kJ•mol^-1．假定石墨烯中碳碳间均是碳碳单键．试计算在101kPa、298K条件下，理论上每12g石墨烯完全燃烧释放的热量为297.3kJ．

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13．在下列空白处填写“可能”、“不可能”或“一定”、“不一定”．
（1）非金属之间可能形成离子键
（2）复杂的阴离子或者阳离子中一定含有共价键
（3）稀有气体分子中不可能含化学键
（4）离子化合物中可能含有共价键
（5）共价化合物中不可能含有离子键．

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12．下列原子序数表示的原子间能以共价键相互结合成稳定化合物的是（　　）

A．

10与19

B．

6与14

C．

11与17