11．已知A、B、C三种物质有如图所示的转化关系（反应可在溶液中进行），其中A与C在一定条件下也能发生反应，则A不可能是（　　）

A．

SiO2

B．

CH3CH2OH

C．

AlCl3

D．

Cl2

10．为使Na₂S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{S}^{-}）}$的值减小，可加入的物质是（　　）
①适量的盐酸；②适量的NaOH溶液；③适量的KOH溶液；④适量的KHS溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

9．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	5.6g Fe粉与足量的稀硝酸完全反应，失电子总数为0.2NA
	B．	2NA个二氧化碳分子的质量为44g
	C．	1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
	D．	17g氨气中所含原子数为NA

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，向1L 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中通人HCl至溶液pH=7时溶液中氯离子与醋酸根离子的微粒数目之和为0.2NA
	B．	25℃时，1L pH=12的NaOH溶液中，由水电离的H+数目为0.01NA
	C．	氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	D．	H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O反应中，生成64gSO2时，转移的电子数目为6NA．

7．把下列四种物质分别加入到盛有100mL盐酸的烧杯中，能使盐酸导电性发生明显变化的是（　　）

A．

10g NaCl

B．

10g NaOH固体

C．

10g BaSO4固体

D．

10g AgNO3固体

6．有机物G是合成有机玻璃的单体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制备G的流程如下图所示．

为明确转化关系，又做了以下实验：①取5.6gA，经李比希燃烧实验测定生成标准状况下CO₂的体积为8.96L，生成H₂O的质量为7.2 g；②A的质谱图中质荷比最大值为56；③红外光谱测定A的结构中有支链，E中有羧基．
请回答以下问题：
（1）与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH₃CH=CHCOOH、CH₂=CHCH₂COOH．
（2）以上①-⑤各步反应中，属于取代反应的有②⑤（填序号），属于消去反应的有④．
（3）反应②的化学方程式为（CH₃）₂CBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH₃）₂COHCH₂OH+2NaBr；
反应⑤的化学方程式为CH₂=C（CH₃）COOH+CH₃OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（4）由G合成的有机玻璃的结构简式为．

5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的．
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于本质特征是胶体；
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合价为+3．
（3）铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到MFe₂O_x的反应属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（4）在酸性条件下，Fe₂${{O}_{4}}^{2-}$容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂${{O}_{4}}^{2-}$、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，若Fe²⁺的计量数为2，请写出该反应的离子方程式Fe₂O₄^2-+Cu₂O+10H⁺═2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O．

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子敦之和等于其电子总数的一半，下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键
	B．	元素C、D形成的简单离子的电子总数不同
	C．	元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：E＞D＞C
	D．	C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强

3．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，溶液呈碱性．
（1）请比较此混合溶液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式、与碳元素和氮元素有关的物料守恒表达式．
（2）若混合溶液中析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7，请比较此滤液中各离子的大小关系、电荷守恒表达式、与碳元素和钠元素有关的物料守恒表达式．

2．某金属B为不变价元素，当B元素的离子$\frac{1}{3}$摩尔被还原时需得到6.02×10²³个电子，当10.8克B的单质跟过量的盐酸反应时，能放出1.2克氢气，求该元素的相对原子质量．