1．以下关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量浓度的增加来表示
	B．	在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等
	C．	化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
	D．	若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，反应现象若不出现，则该反应速率一定慢

20．下面是硫及其化合物的分类图，请回答下列问题：
（1）图中Ⅰ、Ⅱ分别代表的是化合价为+4、化合物为酸．
（2）写出满足下列要求的常见盐的化学式：CuSO₄．
①水溶液呈蓝色  ②化合物中硫元素为+6价
（3）用如图所列物质完成下列方程式（反应需要的H₂O可任意选用）：
①生成SO₂的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②生成NaHSO₃的离子方程式：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

19．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟Na0H溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃ ②（NH₄）₂S  ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Zn  ⑥NaHSO₄．

A．

①③④⑤

B．

③④⑥

C．

①②③④⑤

D．

全部可以

18．四乙基铅[Pb（C₂H₅）₄]在工业上有许多用途，制备四乙基铅的工艺流牲如图所示．

已知：①已知反应器中发生的反应为C₂H₅Cl+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$C₂H₅MgCl（格林试剂）；
②Pb（C₂H₅）₄常温下为无色液体，不溶于水，易燃，燃烧时生成一氧化铅、二氧化碳和水．回答下列问题：
（1）镁能在点燃的条件下与CO₂发生置换反应，写出反应的化学方程式：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．为加快格林试剂的制取速率，常用镁屑代替镁块，理由是增大反应物接触面积，加快反应速率，但不宜用镁粉，原因是用镁粉反应速率太快且镁粉在空气中容易被氧气氧化．
（2）若以金属Pt为电极，阳极参与电极反应的是格林试剂和铅，阴极析出Mg，则电解槽中阳极的电极反应式为Pb-4e^-+4C₂H₅MgCl=Pb（C₂H₅）₄+4Mg²⁺+4Cl^-．
（3）从分离器中分离出来的物质A经电解后，其电解产物之一可循环利用，A的电子式为，电解物质A的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）假设每步反应均为无损耗且完全反应，则开始投入的Pb和Mg的物质的量之比为1：4．
（5）四乙基铅燃烧的化学方程式为2Pb（C₂H₅）₄+27O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PbO+16CO₂+20H₂O．

17．某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH₂”的另一烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是CH≡C-CH₂CH₂CH₃、CH₃C≡CCH₂CH₃、（CH₃）₂CHC≡CH（写结构简式）．

16．将H₂S、SO₂、SO₃各0.01mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液有（　　）

A．

中性、漂白性

B．

酸性、漂白性

C．

只有酸性

D．

只有漂白性

15．在15毫升苯中溶解26g乙炔，所得混和液中碳元素的质量百分含量为（　　）

A．

40%

B．

66.7%

C．

75%

D．

92.3%

14．丙烯与按1：1聚合所得的产物中，聚合物的结构简式可能有几种表现形式（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

13．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，室温下，将0.100mol•L^-1 NH₃•H₂O逐滴加到10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1 HCl和CH₃COOH的混合溶液，溶液的电导率曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）判断①、②、③点位置的溶质成分及相应物质的量；
（2）写出①-②段、②-③段反应的离子方程式；
（3）比较①、②、③水的电离程度大小．

12．常温下某溶液中，水电离出的[0H^-]=10^-5mol•L^-1，该溶液中的溶质可能是（　　）

A．

氯化铵

B．

醋酸钠

C．

氢氧化钠

D．

硫酸氢钠