9．将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L^-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Fe³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.4 mol/L

D．

0.6mol/L

8．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺．
（3）步骤③中反应的离子方程：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]．
（4）步骤④中一列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？
偏低（ 填“偏高、偏低或无影响”）．

7．已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3所具有的能量
	B．	将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
	C．	增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
	D．	如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

6．已知Fe₃O₄可表示成（FeO•Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	O2是氧化剂，Fe2+和S2O32-是还原剂
	B．	每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol
	C．	参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	D．	若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
	B．	500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（△H＜0）
	C．	红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅（2 NO2?N2O4（无色））
	D．	光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

4．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaCl

C．

NH4Cl

D．

CH3COONa

3．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO₄^2-铜元素全部转化为Cu²⁺，滤去不溶性杂质．
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．用0.05000mol/molNa₂S₂O₃溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂?2I^-+S₄O₆^2-），消耗14.00 mL．
已知：酸性条件下，MnO₄^-的还原产物为Mn²⁺．
（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1．
（已知室温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）步骤3若未除去Fe³⁺，则测得的Cu²⁺的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）计算试样中Cu₂S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

2．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ/mol
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ/mol
反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以发生电离：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨发生“复分解”反
应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示．
在600℃时催化效果最好的是Ru （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Rh比Fe的催化能力强．
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂．
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl或3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
	B．	使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
	D．	0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

20．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH4Br的电子式：
	C．	34S2-的结构示意图：		D．	邻羟基甲苯酸的结构简式：