19．下列关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）

	A．	在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
	B．	化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
	C．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
	D．	化学反应的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

18．在t℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	溶质的质量分数为ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
	C．	溶液中c （OH-）=$\frac{b}{V}$mol•L-1
	D．	上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

17．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．下列有关评价正确的是（　　）

	A．	根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
	B．	在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
	C．	与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
	D．	若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

16．（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）═HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞O
第二步：HCOOCH₃（g）═CH₃OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为HCHO．

（2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：FeAl₂O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Al³⁺+4H₂O．
（3）某催化剂样品（含Ni₂O₃40%，其余为SiO₂）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）₄、（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）₄重新分解产生镍单质．上述两步中消耗CO的物质的量之比为3：8．
（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为sp．
（3）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“大于”、“小于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO₂（用元素符号表示）．
（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”．如图2所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及如图3的晶胞的剖面图：

若a=5.6×10^-8 cm，则该晶体的密度为2.2g•cm^-3（精确到小数点后1位）．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	高温下Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4和H2
	B．	Cu与冷的浓硫酸因发生钝化，反应难以进行
	C．	Na2O、Na2O2与CO2反应，产物均相同
	D．	向AlCl3溶液中逐滴加氨水，产生白色沉淀，过量时，沉淀消失

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L N2含有的分子数为NA
	B．	1mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO42-数目为3NA
	C．	常温常压下，46g NO2含有氧原子数为2NA
	D．	1mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA

12．常用药--羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为C₁₃H₁₁NO₃．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是CD．
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应          B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应                                    D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为对硝基苯酚．
（3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E反应的有机反应类型是还原反应．
（4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{一定条件}^{水}$+NaCl+H₂O．
（5）F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C．
A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、．

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

	A．	X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
	B．	酸性：HXO4＞HYO4
	C．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	D．	Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A	向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液	在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B	将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中	溶液由浅绿色变为红色	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-， Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C	向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸	产生淡黄色沉淀	2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
D	向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D