9．下列说法错误的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物　
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应　
③碱性氧化物肯定是金属氧化物　
④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者皂化反应  
⑤浊液均可用过滤的方法分离．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

8．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

	A．	将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
	B．	某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
	C．	pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

7．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

	A．	加水稀释成100 mL		B．	加入10 mL的水进行稀释
	C．	加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液		D．	加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液

6．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计实验如图所示：

注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O； Al₂O₃是烷裂解的催化剂；G后面装置已省略．
如图连接好装置后（部分夹持装置已省略），需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热 ②检查整套装置的气密性 ③从A处通N₂排出装置中的空气等
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）简要说明空气排尽的方法：打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽
（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速_
（4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．要想知道裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，需要测定上图中装置E、F，G在反应前后的质量差．（用字母A、B、C、D、E、F、G表示）
（5）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：
①分离操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸馏
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Br^-．

5．Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）Cl₂常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）   ①
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-②
HClO?H⁺+ClO^-③
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①由图可知上述体系中属于电离平衡的平衡常数值为10^-7.5
②在该体系中c（HClO）+c（ClO^-）小于c（H⁺）-c（OH^-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H₂O₂除去工业尾气中的Cl₂，相关的反应：
H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）
已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.5KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6KJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6KJ/mol
则H₂O₂（l）与Cl₂（g）反应生成HCl（g）和O₂（g）的热化学方程式为：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染．新型RuO₂催化剂对HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染．新型RuO₂催化剂对HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑ_HCl-T曲线如图2，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑ_HCl的有BD．
A、增大n（HCl）           B、增大n（O₂）       C、使用更好的催化剂      D、移去H₂O
（4）向50mL0.018mol．L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol．L^-1的盐酸，生成沉淀．已知
K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，则沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略体积误差）继续加入50mL0.001mol．L^-1的盐酸，不能（填“能”或“不能”）观察到现象．

4．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．
（1）A中含有的化学键类型为离子键 和非极性共价键．
（2）按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中生成M的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
②向N中通足量CO₂发生反应的离子方程式：CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③R和D高温下反应的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）实验室配制E溶液的操作为先将E溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，然后加入适量还原铁粉．
（4）W溶液加热蒸干灼烧，最终得到的产物主要为Fe₂O₃（填写化学式）．

3．某混合气体中含有N₂、O₂、CO₂三种成分．化学兴趣小组设计下图装置测定该混合气体中N₂、O₂、CO₂的体积组成，其中B是带刻度的量气装置（V₁、V₂、V₃为相同条件下的读数）．

实验步骤：
①先按如图所示组装仪器，检查装置气密性．然后向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为50mL已除尽CO₂的空气（N₂和O₂的体积比为4：1）．
②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹a、e，向B瓶中通入N₂、O₂、CO₂的混合气体后关闭d，并冷却到室温，B中收集到V₁mL气体．
③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时D读数为V₂mL．
④关闭e、f，接通电源，引燃红磷，生成酸性氧化物P₂O₅．
⑤等C瓶冷却到室温，打开f最终D读数为V₃mL．
回答下列问题：
（1）装置A、B中试剂X应选用Ⅲ（填写序号）．
I．饱和Na₂CO₃溶液Ⅱ．饱和NaCl溶液Ⅲ．饱和NaHCO₃溶液Ⅳ．蒸馏水
实验室检验试剂X中主要阳离子的操作名称为焰色反应，检验主要阴离子的实验方案为取试剂X于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（排除二氧化硫），说明原溶液中含碳酸氢根离子．
（2）C装置中红磷需稍过量的目的是消耗完C中的O₂．
（3）C瓶中NaOH溶液的作用是吸收混合气体中的CO₂；反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃、Na₃PO₄．
（4）利用上述数据计算，混合气体中CO₂与O₂的体积比为（V₁-V₂）：（V₂-V₃-10）（用含V₁、V₂、V₃的代数式表示）．若步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹f，立即读出量筒D的读数，这样做会使所测氧气的体积分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

2．某温度下，一定量Cl₂和100mL2mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的NaClO、NaClO₃物质的量之比为1：3，则被还原的氯元素的质量为（　　）

A．

5.68g

B．

7.1g

C．

3.55g

D．

1.42g

1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

（1）写出反应①的化学方程式：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂ ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO₃+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂MoO₄．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知

化学式	电离常数
H2SO3	K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO₃^-、HSO₃^-    B HCO₃^-、SO₃^2-
C．HCO₃^-、H₂SO₃   D HSO₃^-、CO₃^2-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=SO₃^2-+2HCO₃^-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H₂）还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．

20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	NH4+，NO3-，CO32-，Na+		B．	Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
	C．	NO3-，Ca2+，K+，H+		D．	NO3-，K+，AlO2-，OH-