19．一定量的铝溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的NO气体11.2L，在所得溶液中加入足量的氨水，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为（　　）

A．

25.5g

B．

39g

C．

51g

D．

106.5g

18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．D是地壳中含量最多的金属元素．E元素为同周期电负性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）写出F基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号）．
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H₂O₂（填分子式）．
（4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
①丙属于分子 晶体．
②丙含有的作用力有BDE（填序号）．
A．离子键  B．共价键   C．金属键  D．配位键  E．范德华力
（5）F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂．
（6）三聚氰胺（结构如右图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化类型是sp²、sp³．

17．实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（　　）

A．

BaCl2→Na2CO3

B．

Na2CO3→HCl

C．

Na2CO3→Ca（OH）2

D．

水→BaCl2

16．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H₂O₂会分解
（5）“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．

15．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂  质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C；
A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品；
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）??2ΝΗ₃（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
（2）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）
d．混合气体中c（NH₃）不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

13．固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH₃BH₃，可用如下反应制取：Ni（NH₃）6Cl₂+2NaBH₄=2NH₃BH₃+4NH₃↑+2NaCl+H₂↑+Ni．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaBH4中B元素化合价为+3		B．	每生成11.2 L氏转移Na个电子
	C．	NaBH4在反应中作氧化剂		D．	NH3BH3在反应中属于还原产物

12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	NO2通入FeSO4溶液中		B．	CO2通入CaCl2溶液中
	C．	Cl2通入Na2CO3溶液中		D．	SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中

11．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（　　）

	A．	同质量、不同密度的N2和CO		B．	同温度、同体积的H2和N2
	C．	同体积、同密度的C2H6和NO		D．	同压强、同体积的N2O和CO2

10．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液  ⑤Fe（OH）₃胶体　⑥泥浆水．

A．

②④

B．

③④⑥

C．

②④⑥

D．

④⑥