9．脂肪烃C_nH_m分子中，碳碳原子间共用电子对数为$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烃分子中，碳碳原子间共有电子对数为28，且分子内含一个双键和一个叁键，则它的分子式为C₂₆H₄₈．若将C_n看做烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C₆₀中碳碳原子间共用电对数为120．

8．下列实验操作或装置正确的是（　　）

	A．	点燃酒精灯		B．	蒸馏
	C．	过滤		D．	观察K+的焰色

7．在体积固定的密闭体系中发生下列反应：
A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻体系中所改变的条件可能是C、E、B（选填下列序号字母）．
A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度
D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气
（2）C体积分数最高的时间段是t₀～t₁．（填“tx-ty”）

6．下列溶液中不存在配离子的是（　　）

A．

CuSO4水溶液

B．

银氨溶液

C．

硫氰化铁溶液

D．

I2的CCl4溶液

5．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（　　）

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

酒精

4．根据题意回答问题
（1）有下列几组物质或微粒：
A．¹₁H和²₁H     B．金刚石、石墨和C₆₀ C．丁烷和异丁烷
D．C（CH₃）₃-CH₃和  CH₂-CH（CH₃）-CH（CH₃）-CH₃     E．
其中，属于同分异构体的是C；属于同位素的是A；属于同素异形体的是B；属于同一种物质的是E；属于同系物的是D．（填字母编号）
（2）烃类物质容易在氧气中燃烧，①120℃，任取两种烃混合，在密闭的容器中与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内压强不变，则两种烃组合不可能是BD
A  CH₄ C₂H₄    B  C₂H₄  C₃H₆C  C₃H₄C₂H₄     D  C₂H₂ C₂H₆
②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g．在120℃和相同的压强下，测得生成的CO₂的体积是H₂O（气）体积的1.6倍，此烃的分子式为C₈H₁₀．

3．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法不正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物可与2mol钠反应
	B．	该有机物可以发生酯化、加成、醇催化氧化
	C．	1mol碳酸钠可与2mol该物质反应产生1mol二氧化碳
	D．	该有机物中含有碳碳双键、羟基、羧基等官能团

2．N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙烷中含有6NA个共价键
	B．	1mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸催化下反应可生成1mol乙酸乙酯
	C．	1mol某饱和醇（可看成是烷烃中的氢被羟基取代的产物）与足量的金属钠反应产生1molH2，说明其一个分子中含有两个羟基
	D．	1mol乙烯发生加成反应其断裂2mol共价键

1．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	质量数为14的碳原子的表达式：${\;}_{8}^{14}$C
	B．	乙醇的结构简式：C2H5OH
	C．	乙烯的结构简式为CH2CH2
	D．	甲烷分子的球棍模型：

20．氮元素是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向甲、乙两个均为2L的密闭容器中，分别充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时NH₃的物质的量为0.8mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时N₂的物质的量为0.1mol，则T₁＜ T₂（填“＞”或“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=200．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（3）NO_x是大气污染物，处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-867kJ•mol^-1
若用4.48L CH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（4）HNO₃和As₂S₃能发生反应：As₂S₃+10HNO₃═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反应中被氧化的元素为As、S．若该反应中转移电子的物质的量为5mol时，将生成的S全部转化为浓H₂SO₄，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量a．（填序号）
a．大于0.75mol     b．等于0.75mol     c．小于0.75mol       d．无法确定
（5）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH₄⁺离子浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者浓度大小的关系为c₁=c₂＜c₃（用c₁、c₂、c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH的K_a=1×10^-5 mol•L^-1，则该温度下0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH为5．