19．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

	A．	液氨用作致冷剂		B．	明矾用作净水剂
	C．	用氢氟酸刻蚀石英制艺术品		D．	用铁质容器盛放浓硝酸

18．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原来所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：2：3

B．

1：3：2

C．

2：3：1

D．

3：2：1

17．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
	B．	CuI既是氧化产物又是还原产物
	C．	每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
	D．	每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3-被氧化

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
	B．	一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
	C．	一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
	D．	全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
	B．	碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
	C．	刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
	D．	石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

14．试回答下列问题：
（1）0.5mol氨气，所含分子数3.01×10²³，所含原子数1.204×10²⁴，所含电子数3.01×10²⁴
（2）0.4mol CH₄分子中所含质子数与0.4mol H₂O分子中所含质子数相等．
（3）等物质的量的CO和CO₂所含的原子个数之比是2：3．

13．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO₂属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）经分析不溶物A的主要成分为Fe₂O₃．
（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，若电路中通过1mol电子，可以得到铝9g
（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的置换反应反应；
②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品等．

12．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为2NO+O₂=2NO₂、2NO₂?N₂O₄
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0L．
（5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺．

11．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管 （填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．

10．正确的下列选项的实验操作中是（　　）

	A．	移开加热的蒸发皿		B．	给试管加热
	C．	滴加液体		D．	过滤