2．常温下，将CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH^-离子浓度（φ）与通入的CO₂的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
	B．	b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
	C．	c点溶液中：c（K+）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	D．	d点溶液中：c（K+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）

1．下列说法不正确的是（1）（2）（3）（5）（6）（7）．
（1）乙醛分子的比例模型：；   （2）铝离子的结构示意图：；
（3）次氯酸的结构式：H-OCl；          （4）甲基的电子式：
（5）硫的原子结构示意图：；  （6）NH₄Cl的电子式：；
（7）原子核内有8个中子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O．

7．A（C₂H₄O）是基础有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反应条件略去）如下图所示：

已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰
（1）A的名称为环氧乙烷；H中官能团的名称为羰基、碳碳双键．
（2）②的反应类型为缩聚反应；③的反应类型为取代反应．
（3）D的结构简式为．
（4）反应①的化学方程式为+2CH₃OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃OCOOCH₃+HOCH₂CH₂OH．
（5）G的一种同分异构体．能与FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上还有2个取代基且互为对位，则符合条件的异构体有8种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是（写结构简式）
（6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1，3-丁二烯（注明反应条件）．

6．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹．Y、Z同主族且ZY₂是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：
（1）W位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的小（填“大”或“小”）．
（3）X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为四面体，分子的空间构型是三角锥形．
（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X0₂^-互为等电子体的单质和化合物的化学式：O₃、SO₂．XO₂^-的中心原子采用sp²杂化．
（5）[W（CN）₆]^3-离子中W的阳离子与CN^-之间的共价键称为配位键，该化学键能够形成的原因是Fe³⁺离子有空轨道，CN^-离子有孤对电子．
（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有4个R原子．

5．探究物质的性质是研究化学的一个重要方法
（1）现有下列物质：①石墨②三氧化硫③氯气④熔融的硫酸钾⑤食盐晶体⑥硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH₃•H₂O，其中属于强电解质的是④⑤属于弱电解质的是⑨⑩属于非电解质的是②⑧（填序号）
（2）下列各物质溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L^-1①HCl ②NaOH③CH₃COOH④KCl按PH由小到大的排列顺序为①③④②（用序号表示）
（3）H₂S溶于水的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡右（填“向左”“向右”或“不”移动）

4．一定质量的Cu-Zn合金溶于足量的热浓硫酸中（忽略副反应），溶液所增加的质量与原合金质量之比为1：A，则原合金中Zn、Cu的质量之比为（　　）

A．

65：（A-65）

B．

64：（A-65）

C．

65：（A-64）

D．

64：（A-64）

3．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4．a^-的L层电子的电子数为0．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素b、c在同一周期
	B．	元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0
	C．	b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱
	D．	元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中

2．1mol某烃最多能与1molHCl加成生成氯代烃，1mol该氯代烃能与5molCl₂发生取代反应，则该烃为（　　）

A．

C2H6

B．

C2H4

C．

C3H6

D．

C6H10

1．用0.10mol/L H₂SO₄溶液滴定0.1mol/L的氨水，滴定的过程中不可能出现的结果是（　　）

	A．	c（NH4+）＞c（SO42-），c（OH-）＞c（H+）		B．	c（NH4+）=c（SO42-），c（OH-）=c（H+）
	C．	c（NH4+）＞c（SO42-），c（H+）＞c（OH-）		D．	c（SO42-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

20．完成下列反应的化学方程式：
（1）苯制氯苯+Cl₂+HCl
（2）苯制备硝基苯
（3）苯的磺化反应C₆H₆+H₂SO₄（浓）$\stackrel{70-80℃}{→}$C₆H₅SO₃H （苯磺酸）+H₂O
（4）苯在紫外线照射下可与氯气发生加成反应，生成六氯环己烷C₆H₆+3Cl₂$\stackrel{紫外光}{→}$C₆H₆Cl₆
（6）已知苯磺酸是一种强酸，写出苯磺酸与NaHCO₃反应的化学方程式：C₆H₅SO₃H （苯磺酸）+NaHCO₃→CO₂↑+H₂O+C₆H₅SO₃Na．